Zor konular

YKS TYT
1

1739896031172388190110374059231
1739896031172388190110374059231720×540 23.5 KB

2

200 gram suda 72 gram glikoz (C₆H₁₂O₆) çözüldüğünde oluşan çözeltinin 1 atm basınçta kaynamaya başlama sıcaklığı kaç °C’dir?

Bu soru, bir çözeltinin kaynama noktası yükselmesini hesaplamayı gerektirir. Kaynama noktası yükselmesi, çözeltinin molalitesine ve kaynama noktası yükselme katsayısına bağlıdır.

Adımlar:

  1. Glikozun mol sayısını hesaplayın:

    • Glikozun mol kütlesi C_6H_{12}O_6 = 180 g/mol
    • Glikozun kütlesi = 72 g

    Mol sayısı (n) hesaplaması:

    n = \frac{\text{Masa (g)}}{\text{Mol kütlesi (g/mol)}} = \frac{72}{180} = 0.4 \text{ mol}

  2. Çözeltinin molalitesini (m) hesaplayın:

    Molalite (m) şu şekilde bulunur:
    ( \text{Molalite (mol/kg)} = \frac{n}{\text{Çözücü kütlesi (kg)}} )

    • Su kütlesi = 200 g = 0.2 kg

    $$ m = \frac{0.4}{0.2} = 2 \text{ mol/kg} $$

  3. Kaynama noktası yükselmesini (ΔTₖ) hesaplayın:

    • Kₖ (su için kaynama noktası yükselme katsayısı) = 0.52 °C/m

    $$ \Delta T_k = K_k \times m = 0.52 \times 2 = 1.04 \text{ °C} $$

  4. Yeni kaynama noktasını hesaplayın:

    • Su, 1 atm basınçta 100°C’de kaynar.

    $$ T_f = T_i + \Delta T_k = 100 + 1.04 = 101.04 \text{ °C} $$

Çözüm:

Sonuç: Çözeltinin 1 atm basınçta kaynamaya başlama sıcaklığı 101.04°C’dir. Doğru seçenek D) 101,04.

@sude_gunes