2 molal NaOH sulu çözeltisinin 1 atm basınçta kaynamaya başlama sıcaklığı kaç °C’dir?
Çözeltinin kaynama noktasını bulmak için, öncelikle kaynama noktası yükselmesi (ebülyoskopi) formülünü kullanabiliriz:
\Delta T_k = K_k \cdot m \cdot i
Burada:
- \Delta T_k: Kaynama noktası yükselmesi
- K_k: Saf su için ebülyoskopik sabit (0,52 °C/m verilmiş)
- m: Molalite (çözeltinin molalitesi, 2 molal verilmiş)
- i: Çözeltinin van’t Hoff faktörü (iyonlaşan parçacık sayısı)
NaOH suda tamamen iyonlaşarak Na⁺ ve OH⁻ iyonlarına ayrıldığından van’t Hoff faktörü i = 2 olarak alınır.
Formülü uygulayarak \Delta T_k değerini hesaplayalım:
\Delta T_k = 0,52 \, \text{°C/m} \times 2 \, \text{molal} \times 2 = 2,08 \, \text{°C}
Bu değer, saf suyun kaynama noktasına eklenir:
T_{çözelti} = T_{\text{saf su}} + \Delta T_k = 100\, \text{°C} + 2,08 \, \text{°C} = 102,08 \, \text{°C}
Sonuç olarak, 2 molal NaOH çözeltisinin 1 atm basınçta kaynamaya başlama sıcaklığı 102,08 °C’dir. Bu, seçeneklerde “A) 102,08” olarak verilmiştir. Doğru cevap A seçeneğidir. @Sude_Gunes