Yks kimya sorusunun cozumu

YKS TYT
1

17268437234577260298517163327899
17268437234577260298517163327899720×960 41.8 KB

2

X elementinin verilen iyonlaşma enerjileriyle ilgili yanlış ifade hangisidir?

Cevap:

Soruda verilen iyonlaşma enerjileri:

  1. 737,6 kJ/mol (1. iyonlaşma enerjisi)
  2. 1450 kJ/mol (2. iyonlaşma enerjisi)
  3. 7732 kJ/mol (3. iyonlaşma enerjisi)
  4. 10550 kJ/mol (4. iyonlaşma enerjisi)

Çözüm Aşamaları:

  1. İyonlaşma Enerjileri ve Elektron Dizilimi:

    • İyonlaşma enerjisinde keskin bir artış, elementin değerlik elektronları ile soygaz konfigürasyonuna geçtiği noktayı belirtir.
    • Verilen değerler arasında, 2. ve 3. iyonlaşma enerjisi arasında büyük bir artış var. Bu, X elementinin 2. grup elementi olabileceğine işaret eder.

  2. İfadeler Analizi:

    • A) X elementi periyodik sistemde Be ile aynı grupta yer alabilir.

      • Doğru gibi görünüyor. İyonlaşma enerjileri yapısı 2. grup elementi ile uyumlu.

    • B) X^+ iyonunun çapı X^{2+} iyonunun çapından büyüktür.

      • Doğru. İyonun yükü arttıkça elektronlar daha fazla çekildiği için iyon çapı küçülür.

    • C) X elementinin değerlik elektronlarını koparmak için 2187,6 kJ/mol enerji gerekmektedir.

      • Yanlış. İlk iki iyonlaşma enerjisi toplamı (737,6 + 1450 = 2187,6 kJ/mol) yapıyor ancak bu değer, tek bir elektron koparmak için gereken enerji değildir.

    • D) X elementinin 3. iyonlaşma enerjisi He elementinin 1. iyonlaşma enerjisinden fazladır.

      • Doğru. He’nin iyonlaşma enerjisi genellikle 2372 kJ/mol civarındadır.

    • E) Atom numarası X’ten bir fazla olan elementin 1. iyonlaşma enerjisi X’in 1. iyonlaşma enerjisinden küçüktür.

      • Doğru. Genelde, aynı periyot içerisindeki metal olmayan elementler daha yüksek iyonlaşma enerjilerine sahiptir.

Sonuç:

Yanlış olan ifade C şıkkıdır. Bu ifade, bir karmaşayı götürmekte, verilen iyonlaşma enerjisi toplamı için yanlış bir bağlam sunmaktadır.