Görselde verilen tabloya göre, X, Y, Z ve Q elementlerinin iyonlaşma enerjileri sırasıyla verilmiştir. İyonlaşma enerjileri, bir atomdan elektron koparılmasının ne kadar enerji gerektirdiğini gösterir.
İyonlaşma enerjilerindeki artış incelenerek, bu elementlerin değerlik elektron sayıları tahmin edilebilir. Bu bağlamda, seçenekleri inceleyelim:
-
A) X atomunun değerlik elektron sayısı 3’tür: X’in 3. iyonlaşma enerjisinde ciddi bir artış görülmemektedir. Bu nedenle, bu ifade doğru olabilir.
-
B) Y atomunun değerlik elektron sayısı 1’dir: Y’nin 2. iyonlaşma enerjisi çok yüksektir, bu nedenle Y muhtemelen bir alkali metaldir ve değeri doğru olabilir.
-
C) Z atomunun proton sayısı, Q atomunun proton sayısından büyüktür: Bu, iyonlaşma enerjileri açısından doğru olup olmadığı net değildir ve bu ifade yanlış olabilir.
-
D) Y atomunun atom numarası 11 olabilir: Y’nin 1 değerlik elektronu var gibi görünüyor, bu da doğru olabilir.
-
E) X ve Z aynı periyotta ise, Z’nin atom çapı daha büyüktür: Z’nin bir sonraki iyonlaşma enerjilerinde daha büyük artışlar görülüyor, bu ifade doğru olabilir.
Bu tahminlere göre, C seçeneği yanlış olabilir çünkü iyonlaşma enerjileri direkt olarak proton sayısı hakkında kesin bilgi vermez.