Verilen Kimya TYT Sorusu Çözümü
Çözüm:
Soruda, atom numaraları ardışık a, b, c, d, e ve f elementlerinin 1. iyonlaşma enerjileri verilmiş. Buna göre, aşağıdaki bilgileri değerlendireceğiz:
- İyonlaşma Enerjisi:
- İyonlaşma enerjisi, bir atomdan en dıştaki elektronun koparılması için gereken enerji miktarıdır.
- Genellikle periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildikçe artar ve aşağıdan yukarıya doğru çıktıkça artar.
Grafiği Değerlendirme:
- a ve b arasında b’nin iyonlaşma enerjisi daha yüksek, burada bir soygaz durumu olabilir veya yarım dolu/dolu orbital etkisi.
- b ve c arasında düşüş var, genellikle yeni bir periyot başlangıç durumunda görülür.
- c ve d, e, f arasında ise genel bir artış var.
Şıkları İnceleme:
-
A şıkkı: Tüm elementler aynı grupta yer almaz, çünkü iyonlaşma enerjilerindeki değişimler farklı gruplara işaret ediyor olabilir.
-
B şıkkı: Elektron katman sayıları değişiklik gösterebilir, dolayısıyla aynı katmanda olmayabilirler.
-
C şıkkı: b ve d elementlerinin iyonlaşma enerjileri benzer kimyasal özellik göstermez.
-
D şıkkı: a ve c elementleri arasında bileşik oluşturabilir, çünkü iyonlaşma enerjisi uyumu olabilir. Örneğin, metal-metal veya ametal-ametal bileşiği.
-
E şıkkı: Atom çapı, iyonlaşma enerjisiyle ters orantılı olabilir. İyonlaşma enerjisi yüksek olanın çapı daha küçük olur. Çap sıralaması doğru olabilir ve bu yüzden bu seçenek içeriğe uygun görünmekte.
Doğru Cevap:
E) Atom çapları arasında b > a > f > d > e > c ilişkisi vardır.
Bu gibi sorularda grafikleri dikkatlice yorumlayarak periyodik tabloda yerleşimlerini ve kimyasal özelliklerini iyi incelemek önemlidir.