Kimya bu soruların cevaplarını tek tek yazar misin

YKS TYT
,
1

20250108_220322
20250108_220322720×960 41.4 KB

2

Sudenaz_Tasmaz tarafından verilen kimya soruları ve cevapları

Cevaplar:

  1. Temel Enerji Düzeyi Sıralaması ve Elektron Sayıları:

      1. enerji seviyesi: 1s (orbital) - 2 elektron
      1. enerji seviyesi: 2s, 2p - 8 elektron (2s: 2 elektron, 2p: 6 elektron)
      1. enerji seviyesi: 3s, 3p, 3d - 18 elektron (3s: 2 elektron, 3p: 6 elektron, 3d: 10 elektron)
      1. enerji seviyesi: 4s, 4p, 4d, 4f - 32 elektron (4s: 2 elektron, 4p: 6 elektron, 4d: 10 elektron, 4f: 14 elektron)

  2. Verilen Enerji Seviyeleri ile İlgili Sorular:
    a) 2. Enerji Seviyesinde Bulunmayan Orbital Türleri:

    • 2d ve 2f orbitalleri bulunmaz.

    b) 3. Enerji Seviyesinde Bulunan Toplam Orbital Sayısı:

    • 3s, 3p, ve 3d olmak üzere toplam 9 orbital bulunur.

    c) 4. Enerji Seviyesindeki En Yüksek Enerjili Orbital Türü:

    • 4f orbitali en yüksek enerjili orbittir.

    d) Tüm Enerji Seviyelerinde Bulunan Orbital Türü:

    • s orbitali her enerji seviyesinde bulunur.

  3. Orbital Enerjilerinin Sıralanması (Büyükten Küçüğe):

    • 3d, 4s, 3p, 3s, 2p, 2s, 1s

  4. Katmanında 6 Elektron Bulunan ‘T’ Elementinin Elektron Dizilimi:

    • Elektron dizilimi: 1s^2 2s^2 2p^2
    • Atom numarası: 6

  5. Elektron Dizilimleri ve Periyodik Tablo Grupları:

    • ^{15}_7N:

      • Elektron dizilimi: 1s^2 2s^2 2p^3
      • Periyot: 2
      • Grup: 5A grubu

    • ^{79}_{35}Br:

      • Elektron dizilimi: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^5
      • Periyot: 4
      • Grup: 7A grubu

    • ^{11}_5B:

      • Elektron dizilimi: 1s^2 2s^2 2p^1
      • Periyot: 2
      • Grup: 3A grubu

    • ^{43}_{20}Ca:

      • Elektron dizilimi: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2
      • Periyot: 4
      • Grup: 2A grubu

    • ^{4}_2He:

      • Elektron dizilimi: 1s^2
      • Periyot: 1
      • Grup: 8A grubu

    • ^{20}_{10}Ne:

      • Elektron dizilimi: 1s^2 2s^2 2p^6
      • Periyot: 2
      • Grup: 8A grubu

  6. ‘Cl’ Atomunun Elektron Alması Durumu (Cl⁻ Anyonu):

    • Doğru (D): Elektron sayısı 16’dır.
    • Yanlış (Y): Proton sayısı azalmaz
    • Yanlış (Y): Elektron başına düşen çekirdek çekim kuvveti artar
    • Doğru (D): Kararlı hale gelmiştir

  7. Tablodaki Elementlerin İyonlaşma Enerjileri:

    Element İE1 İE2 İE3 İE4
    Ö 520 7298 11815 -
    L 900 1757 14849 21006
    C 496 4562 6912 9544
    M 435 2652 2164 11984
    E 577 1817 2745 11578

  8. Ö, L, C, M ve E Valans Elektron Sayıları:

    • Ö: 6
    • L: 1
    • C: 2
    • M: 1
    • E: 2

Sonuç:

Bu çözümler, kimyanın temel konuları olan elektron dizilimi, periyodik tablo ve iyonlaşma enerjileri ile ilgilidir. Soruların detaylı yanıtları elektrokimyasal süreçlerin ve atom teorisinin anlaşılmasına katkıda bulunur.