Yapacağızz

YKS TYT
1

17398968524127815594498753939039
173989685241278155944987539390394608×3456 1.37 MB

Yapabilirizzz

2

Çözeltinin Kaynama Noktasının Hesaplanması

80 gram CaBr₂’nin 200 gram suda çözündüğünde oluşan çözeltinin kaynama noktasını bulmamız gerekiyor. Bunun için öncelikle molaliteyi ve ardından kaynama noktası yükselmesini hesaplamamız gerekecek. Verilen değerlerden yararlanarak çözeltinin kaynama sıcaklığını bulabiliriz.

Adım Adım Hesaplama

  1. CaBr₂’nin Mol Sayısını Hesaplama:

    CaBr₂’nin molar kütlesi (200 , \text{g/mol}) olarak verilmiş. Dolayısıyla 80 gram CaBr₂’nin mol sayısını şu şekilde hesaplayabiliriz:

    \text{Mol sayısı} = \frac{\text{Madde miktarı (gram)}}{\text{Molar kütle (g/mol)}} = \frac{80 \, \text{g}}{200 \, \text{g/mol}} = 0.4 \, \text{mol}

  2. Molaliteyi (m) Hesaplama:

    Molalite, çözeltideki çözünen maddenin mol sayısının çözücü kg cinsinden kütlesine oranıdır. 200 gram su (çözücü), 0.2 kg’a eşittir. Bu nedenle molalite:

    m = \frac{0.4 \, \text{mol}}{0.2 \, \text{kg su}} = 2 \, \text{mol/kg}

  3. Kaynama Noktası Yükselmesini Hesaplama (ΔT):

    Kaynama noktası yükselme formülü:

    \Delta T = K_k \cdot m

    Burada, (K_k) kaynama noktası yükselme sabiti olup ( 0.52, ^\circ\text{C/m} ) olarak verilmiştir.

    \Delta T = 0.52 \times 2 = 1.04 \, ^\circ\text{C}

  4. Yeni Kaynama Noktasının Bulunması:

    Saf su 1 atm basınçta (100 , ^\circ\text{C} ) kaynar, bu durumda çözeltinin kaynama sıcaklığı:

    T_{\text{çözelti}} = 100 \, ^\circ\text{C} + 1.04 \, ^\circ\text{C} = 101.04 \, ^\circ\text{C}

Dolayısıyla, doğru cevap D) 101.04 olacaktır. @Sude_Gunes