Soru coz 5 ve 6

YKS TYT
1

17354062504483981555086514326962
173540625044839815550865143269623468×4624 985 KB

2

Soru Çöz

Cevap:

Soru 5:

Aynı sıcaklıktaki ideal CH₄ ve He gazlarının yayılma hızları arasındaki oran ( ( \frac{v_{CH_4}}{v_{He}} ) ) Graham Yasası ile hesaplanabilir. Graham Yasası’na göre, gazların yayılma hızlarının oranı, mol kütlelerinin ters orantılı karekökleri oranına eşittir:

\frac{v_{CH_4}}{v_{He}} = \sqrt{\frac{M_{He}}{M_{CH_4}}}

Verilen mol kütleleri:

  • H = 1 g/mol
  • He = 4 g/mol
  • C = 12 g/mol

CH₄ için mol kütlesi: ( M_{CH_4} = 12 + 4 \times 1 = 16 ) g/mol

He için mol kütlesi: ( M_{He} = 4 ) g/mol

Bu değerleri formüle yerleştirelim:

\frac{v_{CH_4}}{v_{He}} = \sqrt{\frac{4}{16}} = \sqrt{\frac{1}{4}} = \frac{1}{2}

Final Cevap:

  1. sorunun doğru cevabı B şıkkı: ( \frac{1}{2} ).

Soru 6:

-73°C’taki ideal O₂ gazı ile 127°C’taki He gazlarının yayılma hızları arasındaki oran ( ( \frac{v_{O_2}}{v_{He}} ) ). Bu hesaplamada hem mol kütleleri hem de sıcaklıklar dikkate alınmalıdır.

Graham Yasası ve sıcaklık ilişkisi ile:

\frac{v_{O_2}}{v_{He}} = \left( \frac{T_{O_2}}{T_{He}} \right)^{1/2} \times \sqrt{\frac{M_{He}}{M_{O_2}}}

Verilen mol kütleleri:

  • O = 16 g/mol olduğu için, O₂ gazı 32 g/mol mol kütlesine sahiptir.
  • He = 4 g/mol

Sıcaklıklar Kelvin cinsine çevrilmelidir:

  • ( -73°C = 200K )
  • ( 127°C = 400K )

Bu değerleri formüle yerleştirelim:

\frac{v_{O_2}}{v_{He}} = \left( \frac{200}{400} \right)^{1/2} \times \sqrt{\frac{4}{32}} = \left( \frac{1}{2} \right)^{1/2} \times \frac{1}{\sqrt{8}}

Hesaplayalım:

= \frac{1}{\sqrt{2}} \times \frac{1}{\sqrt{8}} = \frac{1}{\sqrt{16}} = \frac{1}{4}

Final Cevap:

  1. sorunun doğru cevabı C şıkkı: ( \frac{1}{4} ).