Qwertyuıoghjk

YKS TYT
1

17404098124388111961832138168733
17404098124388111961832138168733720×540 24.3 KB

2

Görseldeki sorular kimya konusuna aittir, özellikle çözeltiler ve molarite hesaplamalarıyla ilgili sorular içeriyor. Aşağıda görseldeki sorularla ilgili bazı örnek çözümler yapacağım.

SORU 1: 250 g kütleye %20’lik X tuzu çözeltisinden çökme olmadan, çözelti kütlesi yüzde kaç artırıldığında yeni çözelti %25’lik olur?

Çözüm için adımları inceleyelim:

  1. Tanımlar ve formüller:
    % kütle = (çözünen madde kütlesi / çözeltinin toplam kütlesi) × 100
    Sorudaki mevcut durumda: Çözeltinin %20’si X tuzu. Bu demek oluyor ki 250 gramlık çözeltide X tuzunun kütlesi şu şekildedir:

    \text{X tuzunun kütlesi} = 250 \times 0.2 = 50 \, \text{g}.

  2. **Yeni çözeltinin 25 olması gerektiği bilgisi verildi.** Yeni çözeltinin toplam kütlesini $m$ olarak varsayalım. İçindeki **çözünen madde miktarı sabittir (50 g).** Yeni çözeltinin kütle bağıntısından yararlanarak:

    \frac{\text{X tuzu kütlesi}}{\text{Toplam kütle}} \times 100 = 25.

    Yani:

    \frac{50}{m} \times 100 = 25.

    Buradan:

    50 = 0.25m \implies m = 200.

  3. Sonuç:
    Yeni kütlenin 200 gram olduğu görüldü. Ancak başlangıçta kütle 250 g idi. Çözelti kütlesini artırmamız gerekiyor:
    $$ m_{\text{artış}} = 200 - 250 = 100 , \text{g}. $$

SORU 2: 8 mol NaNO₃ katısı, 600 g suda çözündüğünde donma noktası değişimi kaçtır?

Bu soru çözünme sonrası donma noktası değişimiyle ilgilidir ve aşağıdaki gibi çözülür:

  1. Donma noktası değişim formülü:

    \Delta T_f = i \cdot K_f \cdot m.

    Burada:

    • i: Van’t Hoff faktörü (elektrolitlerde iyon sayısı). NaNO₃ için i = 2'dir.
    • K_f: Çözücünün kriyoskopik sabiti. Su için K_f = 1.86.
    • m: Çözelti molalitesi.

  2. Molaliteyi hesaplayalım:
    Molalite (m), 1 kg çözücüdeki çözünen mol sayısıdır:

    m = \frac{\text{mol sayısı}}{\text{çözücü kütlesi (kg)}}.

    Çözücü kütlesi: 600 g = 0.6 kg. Çözünen mol sayısı: 8 mol.

    m = \frac{8}{0.6} = 13.33 \, \text{mol/kg}.

  3. Donma noktası değişimini hesaplayalım:

    \Delta T_f = i \cdot K_f \cdot m \implies \Delta T_f = 2 \cdot 1.86 \cdot 13.33.
    \Delta T_f = 49.6 \, ^\circ\text{C}.

  4. Sonuç:
    Çözeltinin donma noktası değişimi 49.6 °C’dir.

SORU 3: Apolar yapılı CO2 gazının, aşağıdaki çözücülerden hangisinde çözünmesi beklenir?

Seçenekler:
A) CCl4
B) HF
C) C₂H₅OH
D) HCl
E) H₂O

  1. Bilgi:
    Apolar gazlar (CO₂ gibi), genellikle apolar çözücülerde çözünür çünkü “benzer benzeri çözer” kuralı geçerlidir.

  2. Seçim:
    Apolar olan çözüm sadece CCl₄ (karbontetraklorür).

Cevap: A) CCl₄

SORU 4: %40’lık ve %20’lik NaBr çözeltilerini karıştırarak %30’luk çözeltide hangi kütle oranı ile karıştırılır?

Bu soru karışım kurallarıyla çözülmektedir. Karışımın kütle oranını bulmak için “çapraz” yöntemini kullanabiliriz.

Aşağıdaki tablodaki oranlarla işimizi kolaylaştırabiliriz:

Çözelti Türü Konsantrasyonu Farkı
%40’lık NaBr 40 10
%30’luk Çözeltisi 30
%20’lik NaBr 20 10

Farklar aynı olduğu için kütleler eşittir.
Bu nedenle, her iki çözeltiden eşit miktar karıştırılmalıdır, yani 1 : 1 oranı.

Sonuç: C) şıkkı.

Herhangi bir sorun veya başka bir soru için lütfen tekrar yazabilirsiniz! :blush: @Sude_Gunes