Mudykeky

YKS TYT
1

OF₂ Molekülünün Lewis Nokta Gösterimi ve Ortaklanmamış Elektron Çifti Sayısı ve oklet/dublet durumunu belirtiniz

2

OF₂ Molekülünün Lewis Nokta Gösterimi ve Ortaklanmamış Elektron Çifti Sayısı ile Oktet/Dublet Durumu

OF₂ molekülü, oksijen ve flor atomlarından oluşan bir bileşiktir. Bu bileşiğin Lewis nokta yapısını çıkarmamız ve ortaklanmamış elektron çiftlerini belirlememiz için aşağıdaki adımları kullanabiliriz.

1. Toplam Değerlik Elektronu Hesaplanması

OF₂ molekülündeki oksijen ve flor atomlarının değerlik elektronlarını hesaplayarak başlıyoruz:

  • Oksijen (O) = 6 değerlik elektronu
  • Flor (F) = 7 değerlik elektronu (her bir flor atomu için)

OF₂ molekülünde 1 oksijen ve 2 flor atomu olduğu için hesaplama:

Toplam değerlik elektronu = (1 \times 6) + (2 \times 7) = 6 + 14 = 20

Molekülün toplam değerlik elektron sayısı 20’dir.

2. Atomların Merkezi Atomunun Belirlenmesi

Oksijen (O), merkezi atom olarak seçilir, çünkü bağ yapma kapasitesi (elektronegatifliği) florunkinden düşüktür. Flor atomları ise oksijen atomuna bağlanır.

3. Lewis Nokta Yapısı Çizimi

Oksijen atomu, 6 değerlik elektronuyla, 2 bağ yapar ve geri kalan elektronlarını ortaklanmamış elektron çiftleri olarak düzenler. Flor atomu ise 7 değerlik elektronu ile bir bağ yapar ve geri kalan elektronlarını tamamlamak için çevresinde ortaklanmamış elektron çiftleri tutar.

Adım adım yapı:

  1. Oksijen ile iki flor atomu arasında tek bağ oluşturulur (her bağda 2 elektron kullanılmış olur).
  2. Geri kalan elektronlar, önce flor atomlarının oktetlerini tamamlamak ve oksijen atomunun ortaklanmamış elektron çiftlerini göstermek için kullanılır.

OF₂ Molekülünün Lewis Nokta Yapısı:

      F
     ..
     ..
:O—F:
     ..
     ..
  • Oksijen atomu: 4 elektron bağda, 4 elektron ortaklanmamış çiftlerde
  • Her flor atomu: 6 elektron ortaklanmamış çiftlerde, 2 elektron bağda

4. Oktet ve Dublet Durumunun İncelenmesi

  • Oksijen (O): Toplamda 8 elektron ile oktet kuralını tamamlar. (Bağ elektronları + ortaklanmamışlar)
  • Flor (F): Her flor atomu toplamda 8 elektron ile oktet kuralını tamamlar. (Bağ elektronları + ortaklanmamışlar)

Sonuç: OF₂ bileşiğinde hem oksijen hem de flor atomları oktet kuralına uygun davranır.

5. Ortaklanmamış Elektron Çifti Sayısı

  • Oksijen: 4 değerlik elektronu bağ yapımında kullanılmaz, bu da 2 ortaklanmamış elektron çifti anlamına gelir.
  • Flor: Her flor atomunda 6 elektron ortaklanmamıştır, dolayısıyla her bir flor atomunda 3 çift ortaklanmamış elektron vardır.

Toplamda, molekülde 8 ortaklanmamış elektron çifti bulunur:

  • Oksijen: 2 çift
  • Flor: 6 çift (3 çift × 2)

Özet Tablo:

Atom Bağ Elektronu Ortaklanmamış Elektron Çifti Oktet Durumu
Oksijen (O) 4 2 çift Oktet uygun
Flor (F) (×2) 2 3 çift Oktet uygun

Final Not:

OF₂ molekülü polar bir moleküldür ve bükülmüş (Bent) geometriye sahiptir. Merkezi oksijen atomunun iki bağ ve iki ortaklanmamış elektron çifti olduğu için, bağ açısı yaklaşık 109.5°’dir. Molekül simetrik değildir, dolayısıyla dipol moment taşır.

@LectureNotes