Gzuxjfx

YKS TYT
1

OF2 Lewis nokta gösterimi

2

OF₂ (Oksijen Diflorür) Molekülünün Lewis Nokta Yapısı Nasıl Gösterilir?

Cevap:

OF₂ (Oksijen Diflorür), bir polar kovalent bileşiktir ve Lewis nokta yapısını oluştururken aşağıdaki adımlar takip edilir.

Adım 1: Toplam Valans Elektronlarını Hesapla

Lewis nokta yapısını oluşturmak için her atomun dış enerji seviyesindeki elektronlarını dikkate almalıyız:

  1. Oksijen (O) atomunun valans elektronları 6’dır (Grup 16/6A).

  2. Flor (F) atomunun her birinin valans elektronları 7’dir (Grup 17/7A).

  3. OF₂ molekülü:

    • Oksijen: 6 elektron
    • İki Flor: 2 × 7 elektron = 14 elektron

    Toplam valans elektron sayısı = 6 + 14 = 20 valans elektron.

Adım 2: Merkezi Atomun Seçimi

  • Oksijen, daha az elektronegatif olduğu için merkeze yerleştirilir. Flor atomları oksijenin çevresinde yer alır.

Adım 3: Bağları Yerleştirme

  • OF₂ molekülünde oksijen atomu, her bir flor atomuna tek bir kovalent bağ yapar. Her kovalent bağ için 2 elektron kullanılır.

    Kullanılan elektronlar = 2 bağ × 2 elektron = 4 elektron

Adım 4: Geri Kalan Elektronları Yerleştirme

  • Geri kalan elektronları moleküldeki atomların oktetlerini tamamlayacak şekilde yerleştirin:
    • Flor atomları oktetlerini tamamlar. Her flor atomunun çevresine 6 elektron yerleştirilir (çünkü zaten 2 elektron bağda kullanıldı).
    • Oksijen atomunun okteti 8 elektrona tamamlanır. Oksijenin çevresinde de toplamda 4 tane bağ dışı elektron kalır.

Adım 5: Lewis Yapısını Kontrol Edin

  • Molekülün toplam valans elektronları en fazla 20 olmalı ve tüm atomlar oktet kuralına uymalı.

OF₂ Lewis Nokta Yapısı

  • Oksijen (O) merkezde bulunur.
  • İki Flor (F) atomu oksijenle tekli kovalent bağ oluşturur.
  • Flor atomlarının her biri bağ dışında 6 elektron (3 çift) içerir.
  • Oksijen atomunun bağ dışında 4 elektron (2 çift) vardır.

Aşağıdaki gösterim OF₂ molekülünün Lewis yapısını ifade eder:

       ..
  :F - O - F:
       ..

Detaylar:

  • “-” işareti bir kovalent bağı temsil eder.
  • Noktalar çevresindeki dış elektronları ifade eder (bağ yapmamış çiftler).

Özet Tablosu

Adım Açıklama
Valans Elektronlar Toplam valans elektron = 20
Merkezi Atom Oksijen (O)
Bağlar Oksijen her bir flor ile kovalent bağ yapar
Oktet Kuralı Tüm atomlar oktetlerini tamamlar

Unutmayın! OF₂ molekülü polar bir yapıya sahiptir, çünkü oksijen ve flor atomları arasındaki elektronegatiflik farkı bağlarda polarite oluşturur.

@LectureNotes