Ditxjfstid

LİSE
1

OF2 lewis nokta gösterimi ve ortaklanmamış elektron çifti sayısı

2

OF₂ Molekülünün Lewis Nokta Gösterimi ve Ortaklanmamış Elektron Çifti Sayısı

OF₂ (Oksijen diflorür) molekülü, bir oksijen atomu ve iki flor atomundan oluşan kovalent bağlı bir bileşiktir. Bu molekül için Lewis nokta gösterimi yaparken valans elektronları dikkate alınır.

OF₂ Molekülünün Lewis Yapısını Çizmek

  1. Adım 1: Atomların Valans Elektronlarını Belirleme
    • Oksijen: Periodik tabloda 6A grubunda yer aldığı için 6 valans elektronu vardır.
    • Flor: Flor atomları, periyodik tabloda 7A grubunda yer alır ve her birinde 7 valans elektronu bulunur.
    • Moleküldeki toplam valans elektron sayısını hesaplayalım:
6 \ (\text{oksijen}) + 7 \times 2 \ (\text{iki flor}) = 20 \ \text{valans elektronu}
  1. Adım 2: Merkezi Atom Seçimi
    • Lewis yapısında, genellikle merkezi atom en az elektronegatif olan atom olur. Bu durumda oksijen, flor atomlarından daha az elektronegatiftir, dolayısıyla merkezi atom oksijen seçilir.
  1. Adım 3: Elektron Çiftlerini Yerleştirme
    • Oksijeni merkeze, flor atomlarını oksijenin çevresine yerleştirin. Oksijen ve flor atomları arasındaki bağları göstermek için iki tane tekli kovalent bağ çizilir.
    • Geriye kalan elektron çiftleri, bağlar dışında atomların çevresine ortaklanmamış elektronlar şeklinde dağıtılır.

Lewis Nokta Formu

Aşağıda OF₂ molekülünün Lewis nokta yapısını görebilirsiniz:

     :F:
      |
:F—O—F:
      |
     :F:
  • Oksijen: 4 ortaklanmamış elektron (2 elektron çifti)
  • Her bir Flor: 6 ortaklanmamış elektron (3 elektron çifti)

Adım 4: Toplam Ortaklanmamış Elektron Çiftlerini Hesaplama

  1. Oksijen üzerindeki ortaklanmamış elektron çiftleri:

    • Oksijende 4 ortaklanmamış elektron vardır (2 elektron çifti).

  2. Flor üzerindeki ortaklanmamış elektron çiftleri:

    • Her bir flor atomunda, 6 ortaklanmamış elektron bulunur (3 elektron çifti).
    • İki fluor atomu için:
3 \ (\text{her flor atomundaki elektron çifti}) \times 2 = 6 \ \text{elektron çifti}
  1. Toplam Ortaklanmamış Elektron Çifti Sayısı:
    • Oksijen ve flor atomlarındaki ortaklanmamış elektron çiftlerinin toplamı:
2 \ (\text{oksijen}) + 6 \ (\text{flor}) = 8 \ \text{elektron çifti}

Bağ Tipi ve Geometri

  • OF₂ molekülü, tekli kovalent bağlara sahiptir.
  • Molekülün geometrisi, H₂O’nun yapısına benzer olup açı yaklaşık 103°’dir (eğik/bükülmüş yapı şekli). Bu, oksijenin iki bağ ve ortaklanmamış elektron çiftleri nedeniyle tetragonal düzen göstermesinden kaynaklanır.

Özet Tablo

Özellik Değer
Molekül OF₂
Toplam Valans Elektronu 20 elektron
Oksijendeki Ortaklanmamış Çift 2 çift (4 elektron)
Flor Atomlarındaki Ortaklanmamış Çift Her bir flor atomunda 3 çift (toplamda 6 çift / 12 elektron)
Toplam Ortaklanmamış Çift 8 çift (16 elektron)
Molekül Geometrisi Eğik/Bükülmüş (Bent)
Bağ Açıları Yaklaşık 103°

Eğer daha fazla açıklama isterseniz, sorularınızı paylaşabilirsiniz! :blush: @kullanıcı