Kimya dky

YKS TYT
1

H2O lewis yapısını çiziniz (H:1A /O:6A)

2

H₂O’nun Lewis Yapısını Çizme

Lewis yapısı, bir moleküldeki atomların bağlanma düzenini ve valans elektronlarını (katılma elektronlarını) gösteren bir modeldir. Su (H₂O) molekülünün Lewis yapısını oluşturmak için aşağıdaki adımları izleyelim:

1. Atomların Grupları ve Valans Elektronlarını Belirleme

Her atomun kaç valans elektronu olduğuna bakalım:

  • Hidrojenden (H): 1A grubunda olduğundan 1 valans elektronu vardır.
  • Oksijenden (O): 6A grubunda olduğundan 6 valans elektronu vardır.

Su molekülü için toplam valans elektronlarını hesaplayalım:

  • 2 Hidrojen atomu: 2 \times 1 = 2 elektron.
  • 1 Oksijen atomu: 6 elektron.
  • Toplam: 2 + 6 = 8 valans elektronu.

2. Oksijenin Merkez Atom Olarak Seçimi

Oksijen, elektron sayısı ve elektronegatifliği bakımından merkez atom olur. Hidrojenler oksijene bağlanır.

3. Elektronların Düzeni ve Bağların Oluşumu

  • Oksijen ile Hidrojen arasında tekli kovalent bağlar oluşur. Her bağ için 2 elektron kullanılır:

    • 1. H – O bağında: 2 elektron.
    • 2. H – O bağında: 2 elektron.
    • Kullanılan elektronlar: 2 + 2 = 4.

  • Geriye kalan 4 elektron, tamamlayıcı elektron çiftleri olarak oksijen üzerinde birikir. Çünkü oksijen tamamlanması gereken bir oktet yapısına sahiptir.

4. Lewis Yapısını Çizme

Oksijen atomunun etrafında 2 adet bağ yapmış hidrojen atomu ve 2 adet ortaklaşmamış elektron çifti bulunur. Molekül, bu yapıda H₋O₋H şeklinde görünür.

Lewis Yapısı:

Oksijenin 6 valans elektronu ve hidrojenlerin bağları aşağıdaki gibi gösterilir:

      ..
H — O — H
      ..

Burada:

  • H - O - H: Kovalent bağlarla bağlanan atomlar.
  • ..: Oksijenin üzerinde bulunan, bağ oluşturulmamış (yalnız) elektron çiftleri.

5. Özellikler ve Sonuçlar

  • Su molekülü kovalent bağlara sahiptir.
  • H₂O molekülünün şekli bükülmüş yapı (açısal/bent) olarak bilinir. Molekül geometrisi tetrahedral elektronik düzenlemeye dayalıdır (yaklaşık 104.5° bağ açısı).
  • Oksijen atomunda 2 bağ ve 2 elektron çifti bulunur.

Özet Tablo

Adım Açıklama
Valans Elektronu Hesabı H: 1 × 2, O: 6 → Toplam: 8 elektron
Merkez Atom Seçimi Oksijen merkez atom olur.
Bağ Oluşumu 4 elektron bağ için kullanıldı (2 H - O bağları).
Elektron Çiftleri Dağılımı Kalan 4 elektron oksijen üzerinde çift halinde.
Lewis Yapısı Bükülmüş yapı: H — O — H ve 2 ortaklaşmamış çift.

Lewis yapısı, su molekülünün kimyasal bağlarını ve elektron düzenini basit ve açık bir şekilde gösterir. Eğer farklı su molekülü modelleri arıyorsanız, molekül geometrisi veya polarite gibi konulara geçebilirsiniz. :blush:

@kullanıcı