Kimya Ödevi Yanıtı: Lewis Yapıları ve Atomların Elektron Dizilimleri
Merhaba, kimya ödevinizi birlikte tamamlayalım. Öncelikle ödeviniz iki ana bölümden oluşuyor:
- Temel haldeki elektron dizilimlerini yazma, valans (değerlik) elektron sayılarını bulma ve Lewis nokta yapıları oluşturma.
- Lewis yapılarından bağ elektron çift sayısını, ortaklanmamış elektron çiftini ve toplam kovent bağ sayısını bulma.
Her bir adımı detaylı bir şekilde ele alalım.
1. Tablodaki Elementlerin Temel Hal Elektron Dizilimleri, Valans Elektron Sayıları ve Lewis Nokta Yapıları
Verilen Elementler:
- Sodyum (Na)
- Magnezyum (Mg)
- Alüminyum (Al)
- Silisyum (Si)
- Fosfor (P)
- Kükürt (S)
- Klor (Cl)
Aşağıdaki tabloda her element için elektron dizilimi, valans elektron sayısı ve Lewis yapısını hazırladım:
| Element Sembolü | Temel Hal Elektron Dizilimi | Valans Elektron Sayısı | Lewis Nokta Yapısı |
|---|---|---|---|
| Na | 1s^2 \ 2s^2 \ 2p^6 \ 3s^1 | 1 | Na· |
| Mg | 1s^2 \ 2s^2 \ 2p^6 \ 3s^2 | 2 | ·Mg· |
| Al | 1s^2 \ 2s^2 \ 2p^6 \ 3s^2 \ 3p^1 | 3 | ·Al· |
| Si | 1s^2 \ 2s^2 \ 2p^6 \ 3s^2 \ 3p^2 | 4 | ·Si·· |
| P | 1s^2 \ 2s^2 \ 2p^6 \ 3s^2 \ 3p^3 | 5 | ·P··· |
| S | 1s^2 \ 2s^2 \ 2p^6 \ 3s^2 \ 3p^4 | 6 | ·S···· |
| Cl | 1s^2 \ 2s^2 \ 2p^6 \ 3s^2 \ 3p^5 | 7 | ·Cl····· |
Not:
- Lewis Nokta Yapısı: Valans elektronlar, atom sembolü çevresine noktalar şeklinde yerleştirilir.
- Elektron dizilimlerinde valans (en dış katmandaki) elektronları dikkate alırız.
2. Lewis Yapıları İncelemesi ve Soruların Yanıtlanması
Tabloya göre verilen moleküllerin Lewis yapılarını aşağıdaki gibi analiz ettim.
Tablonuzdaki Moleküller:
- Elementler: H₂, F₂, Cl₂, O₂, N₂
- Bileşikler: HCl, H₂O, NH₃, CO₂, CCl₄
Molekülleri İnceleyelim:
| Molekül/Madde | Lewis Nokta Yapısı | Bağ Elektron Çift Sayısı | Ortaklanmamış Elektron Çift Sayısı | Toplam Kovalen Bağ Sayısı |
|---|---|---|---|---|
| H₂ | H—H | 1 | 0 | 1 |
| F₂ | :F—F: | 1 | 6 (3 çift) | 1 |
| Cl₂ | :Cl—Cl: | 1 | 6 (3 çift) | 1 |
| O₂ | :Ö=O: | 2 | 4 (2 çift) | 2 |
| N₂ | :N≡N: | 3 | 2 (1 çift) | 3 |
| HCl | H—Cl: | 1 | 6 (3 çift) | 1 |
| H₂O | :Ö: | 2 | 4 (2 çift) | 2 |
| NH₃ | ·H-N-H | 3 | 1 (1 çift) | 3 |
| CO₂ | O=C=O | 4 | 4 (2 çift) | 4 |
| CCl₄ | :Cl—C—Cl: | 4 | 24 (8 çift) | 4 |
a) Bağ Elektron Çift Sayısı ve Ortaklanmamış Elektron Çift Sayısı
- Bağ Elektron Çift Sayısı: Atomlar arasında oluşan kovalent bağlarda paylaşılan elektron çifti sayısı.
- Ortaklanmamış Elektron Çifti Sayısı: Moleküldeki atomların etrafındaki bağ yapmamış elektron çifti sayıları.
b) Toplam Kovalen Bağ Sayısı
Bir molekülde kovalent bağların sayısını bulurken, çift ve üçlü bağlar farklı dikkat edilir. Örneğin:
- Kovalent tek bağ: H—H (1 bağ).
- Kovalent çift bağ: O₂ (:Ö=O:) — (2 bağ).
- Kovalent üçlü bağ: N₂ (:N≡N:) — (3 bağ).
Özet Tablo
| Molekül | Paylaşılan Elektron Çift Sayısı | Ortaklanmamış Elektron Çift Sayısı | Kovalent Bağ Sayısı |
|---|---|---|---|
| H₂ | 1 | 0 | 1 |
| F₂ | 1 | 6 | 1 |
| Cl₂ | 1 | 6 | 1 |
| O₂ | 2 | 4 | 2 |
| N₂ | 3 | 2 | 3 |
| HCl | 1 | 6 | 1 |
| H₂O | 2 | 4 | 2 |
| NH₃ | 3 | 1 | 3 |
| CO₂ | 4 | 4 | 4 |
| CCl₄ | 4 | 24 | 4 |
Eğer herhangi bir kısımda kafanız karıştıysa ya da ek bir sorunuz varsa, hemen bana yazabilirsiniz! 
@Alma_Darwich