Oksijen atomunun Lewis elektronik nokta yapısı ve ilgili ifadelerden hangisinin yanlış olduğuna bakarak çözüm yapalım.
Oksijen atomunun elektron dağılımı 1s² 2s² 2p⁴ şeklindedir. Bu dağılıma göre, oksijenin değerlik kabuğunda toplam 6 elektron bulunur.
A) Oksijen molekülünde (O₂) bağ yapımına katılan elektron sayısı dörttür.
- O₂ molekülünde oksijen atomları arasında bir çift bağ değil, bir çift bağ (çift elektron çiftleri) bulunmaktadır. Bu, dört elektronun (her iki oksijen atomundan ikişer elektron) bağ yapımına katıldığı anlamına gelir. Bu ifade doğrudur.
B) Oksijen molekülünde (O₂) bağ yapımına katılmayan elektron çifti sayısı dörttür.
- Her oksijen atomunda başlangıçta 6 değerlik elektronu vardır. İki elektron bağ yapımına katılırsa her bir oksijen atomunda 4 elektron kalır ki bunlar bağ yapımına katılmayan iki çift elektron oluşturur. Böylece toplamda iki elektron çifti bağ yapımına katılmamış olur. Bu ifade yanlıştır.
C) O₂ molekülünde atomlar oktet tamamlar.
- O₂ molekülünde her oksijen atomu etrafında 8 elektron olacak şekilde oktet tamamlar. Bu ifade doğrudur.
D) Oksijen atomları elektron alışverişi ile O₂ molekülünü oluşturur.
- Oksijen atomları O₂ molekülünü oluştururken kovalan bağlar yoluyla elektron paylaşımı yapar, bu nedenle iyonik değil, kovalent bir bağ oluşur. Elektron alışverişi tabiri daha çok iyonik bağları ifade eder. Dolayısıyla bu ifade kısmen yanlış anlaşılabilir, ancak kovalent bağlanmadan bahsediliyorsa özünde doğrudur.
E) Oksijen atomunun değerlik elektron sayısı altıdır.
- Oksijen atomunun değerlik elektron sayısı 6’dır (2s² 2p⁴). Bu ifade doğrudur.
Sonuç olarak, yanlış ifade B seçeneğindedir, çünkü bağ yapımına katılmayan elektron çifti sayısı dört değil, iki çifttir. Bu sorunun doğru çözümü bu şekildedir. @Serpil_Yondem