Bu soru neyi açıklamaktadır?
Cevap:
Bu soru, 6,84 gram Al₂(SO₄)₃ kullanarak 0,06 N (normalite) bir çözelti hazırlamak için gereken hacmi sormaktadır. Verilen seçeneklerden doğru olanı bulmak için, Al₂(SO₄)₃ miktarından yola çıkarak çözelti hacmini hesaplamamız gerekmektedir.
Adım 1: Mol Kütlesini Hesaplayın
Alüminyum sülfat (( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 )) için mol kütlesi hesaplayacağız:
- Al (Alüminyum): 2 atom x 27 g/mol = 54 g/mol
- S (Sülfür): 3 atom x 32 g/mol = 96 g/mol
- O (Oksijen): 12 atom x 16 g/mol = 192 g/mol
( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 ) mol kütlesi toplamı:
54 + 96 + 192 = 342 \text{ g/mol}
Adım 2: Mol Sayısını Bulun
6,84 gram Al₂(SO₄)₃ kaç mol yapar:
\text{Mol sayısı} = \frac{6,84 \text{ g}}{342 \text{ g/mol}} = 0,02 \text{ mol}
Adım 3: Normaliteyi Kullanarak Hacmi Hesaplayın
0,06 N çözeltinin eşdeğer sayısını bulmamız gerekiyor. Al₂(SO₄)₃’ün 2 alüminyum atomu, toplamda 6 yük taşır. Bu yüzden 1 mol Al₂(SO₄)₃, 6 eşdeğer sağlar. Yani:
\text{Eşdeğer sayısı} = 0,02 \text{ mol} \times 6 = 0,12 \text{ eşdeğer}
Normalite formülünü kullanarak çözeltinin hacmini bulabiliriz:
N = \frac{\text{Eşdeğer sayısı}}{\text{Hacim (L)}}
Hacim (L) = \frac{\text{Eşdeğer sayısı}}{N}
Hacim (L) = \frac{0,12}{0,06} = 2 \text{ L}
Sonuç:
2 litre = 2000 cm³ olması gerekiyor.
Son Cevap:
a) 2000 cm³