Kimya Soru 40
Cevap:
Bu soru, verilen bir sülfürik asit (\text{H}_2\text{SO}_4) çözeltisinin mol kütlesini ve normalitesini kullanarak çözeltide ne kadar \text{H}_2\text{SO}_4 bulunduğunu hesaplamamızı istiyor.
Adım 1: Mol Kütlesi Hesaplama
\text{H}_2\text{SO}_4 molekülü:
- Hidrojen (H): 2 atom, her biri 1 g/mol → 2 g/mol
- Kükürt (S): 1 atom, 32 g/mol → 32 g/mol
- Oksijen (O): 4 atom, her biri 16 g/mol → 64 g/mol
Toplam mol kütlesi hesaplanır:
\text{H}_2\text{SO}_4 = 2 + 32 + 64 = 98 \text{ } \text{g/mol}
Adım 2: Normalite ve Çözeltideki Gram Miktarı Hesaplama
Normalite (N) formülü:
N = \frac{( \text{Gram equivalent weight of solute}) \times (\text{Volume of solution in liters})}{\text{Equivalent weight of solute}}
Burada ise:
- Çözeltinin hacmi: 300 cm³ = 0.3 L
- Normalite (N): 0.2 N
- \text{Equivalent weight of} \text{ } \text{H}_2\text{SO}_4: Mol kütlesi / 2 = 49 g/eq
Yukarıdaki formül yardımıyla çözelti içindeki asit miktarını bulalım:
0.2 = \frac{\text{Gram of } \text{H}_2\text{SO}_4 \times 1}{49} \times 0.3
Gram miktarı için düzenleme yapalım:
\text{Gram of } \text{H}_2\text{SO}_4 = 0.2 \times 49 \times 0.3 = 2.94 \text{ g}
Bu hesaba göre, 300 cm³ 0.2 N \text{H}_2\text{SO}_4 çözeltisinde 2.94 gram \text{H}_2\text{SO}_4 bulunur.
Nihai Cevap:
c) 2.94 gram