Ertyuopğşkvzc

YKS TYT
1

17404090532751782219451875815007
17404090532751782219451875815007720×540 24.8 KB

2

Soruları Çözümüne İlişkin Açıklamalar

  1. Yoğunluğu 1,2 g/mL olan K₂CO₃ çözeltisinin derişimi 3 mol/L’dir. Buna göre çözeltinin kütlece yüzde kaçı K₂CO₃’tür?

    • Verilenler:
      • \rho=1,2 \, \text{g/mL} (çözeltinin yoğunluğu)
      • c=3 \, \text{mol/L} (çözeltinin molaritesi)
      • Molekül ağırlığı: \text{M}_{K₂CO₃}=138 \, \text{g/mol}

    Adımlar:

    • 1. Adım: 1 litre çözelti içinde çözünen $K₂CO₃$’un miktarını hesaplayın:
      m_{\text{K₂CO₃}} = c \cdot M = 3 \cdot 138 = 414 \, \text{g}
    • 2. Adım: Çözeltinin toplam kütlesini belirleyin:
      m_{\text{çözelti}} = \rho \cdot V = 1,2 \, \text{g/mL} \cdot 1000 \, \text{mL} = 1200 \, \text{g}
    • 3. Adım: Kütlece yüzdesini hesaplayın:
      \text{Kütlece \% K₂CO₃ } = \frac{m_{\text{K₂CO₃}}}{m_{\text{çözelti}}} \cdot 100 = \frac{414}{1200} \cdot 100 = 34,5\%

    Yanıt: Çözeltinin kütlece %34,5’i $K₂CO₃$’tür.

  1. Buhar basıncı 150 \, \text{mmHg} olan 0,3 \, \text{mol} X sıvısı ile buhar basıncı 400 \, \text{mmHg} olan 0,2 \, \text{mol} Y sıvısının oluşturduğu ideal çözeltinin buhar basıncı kaç $\text{mmHg}$’dir?

    • Raoult Kanunu Kullanılacak.

    Verilenler:

    • P^0_X=150 \, \text{mmHg}
    • P^0_Y=400 \, \text{mmHg}
    • n_X=0,3
    • n_Y=0,2

    Adımlar:

    • 1. Adım: X ve Y sıvılarının mol kesirlerini hesaplayın:
      Toplam mol miktarı:
      n_{\text{toplam}} = n_X + n_Y = 0,3 + 0,2 = 0,5
      Mol kesirleri:
      x_X = \frac{n_X}{n_{\text{toplam}}} = \frac{0,3}{0,5} = 0,6
      x_Y = \frac{n_Y}{n_{\text{toplam}}} = \frac{0,2}{0,5} = 0,4
    • 2. Adım: Çözelti buhar basıncını bulun:
      P_{\text{toplam}} = x_X \cdot P^0_X + x_Y \cdot P^0_Y
      P_{\text{toplam}} = (0,6 \cdot 150) + (0,4 \cdot 400) = 90 + 160 = 250 \, \text{mmHg}

    Yanıt: İdeal çözeltinin buhar basıncı 250 mmHg’dir.

  1. 200 g suda 11,7 \, \text{g} NaCl çözünmesiyle oluşan çözelti, 1 atm basınçta kaç °C’da donmaya başlar?

    • Verilenler:
      • Çözücü: m_{\text{su}} = 200 \, \text{g} = 0,2 \, \text{kg}
      • Çözünen kütlesi: m_{\text{NaCl}} = 11,7 \, \text{g}
      • Mol kütlesi: \text{M}_{\text{NaCl}} = 58,5 \, \text{g/mol}
      • \text{K}_f=1,86 \, \degree \text{C/m}

    Adımlar:

    • 1. Adım: NaCl’ün mol sayısını hesaplayın:
      n_{\text{NaCl}} = \frac{m_{\text{NaCl}}}{M_{\text{NaCl}}} = \frac{11,7}{58,5} = 0,2 \, \text{mol}
    • 2. Adım: Molaliteyi (m) hesaplayın (çözünenin mol sayısı / çözücünün kg cinsinden miktarı):
      m = \frac{n_{\text{NaCl}}}{m_{\text{su}}} = \frac{0,2}{0,2} = 1 \, \text{molal}
    • 3. Adım: NaCl tamamen iyonlaştığı için i=2 olarak alınır. Donma noktasındaki değişim şunu verir:
      \Delta T_f = i \cdot K_f \cdot m
      \Delta T_f = 2 \cdot 1,86 \cdot 1 = 3,72 \, \degree \text{C}
    • 4. Adım: Su saf halde $0 , \degree \text{C}$’de donar. Çözeltinin donma noktası ise:
      T_f = 0 - \Delta T_f = 0 - 3,72 = -3,72 \, \degree \text{C}

    Yanıt: Çözeltinin donma noktası -3,72 \, \degree \text{C}’dir.

  1. 0,2 \, \text{mol} \, \text{KBr}; 0,5 \, \text{mol} \, \text{MgBr₂} ve 0,4 \, \text{mol} \, \text{NaBr} tuzu çözülerek 2 litrelik çözelti hazırlanıyor. Çözeltilerdeki Br⁻ iyonlarının derişimi kaç M’dir?

    Adımlar:

    • 1. Adım: Her tuz çözündüğünde oluşan Br⁻ iyonlarını bulun:

      Tuz Mol Çözündüğünde Oluşan Br⁻ Sayısı Br⁻ Mol Sayısı
      KBr 0,2 \, \text{mol} 1 0,2 \cdot 1 = 0,2 \, \text{mol}
      MgBr₂ 0,5 \, \text{mol} 2 0,5 \cdot 2 = 1,0 \, \text{mol}
      NaBr 0,4 \, \text{mol} 1 0,4 \cdot 1 = 0,4 \, \text{mol}

      Toplam Br⁻ miktarı:

      n_{\text{toplam Br⁻}} = 0,2 + 1,0 + 0,4 = 1,6 \, \text{mol}

    • 2. Adım: Derişimi hesaplayın (C=n/V):

      C_{\text{Br⁻}} = \frac{n_{\text{Br⁻}}}{V_{\text{çözelti}}} = \frac{1,6}{2} = 0,8 \, \text{M}

    Yanıt: Br⁻ iyonlarının derişimi 0,8 M’dir.

Soruların devamını çözmemi istersen, bildirmeni rica ederim! :blush:
@Sude_Gunes