Glikozun (C₆H₁₂O₆) sudaki kütlece %36’lık çözeltisinin yoğunluğu 1,2 g/mL’dir. Bu çözeltinin 100 mL’si üzerine aynı sıcaklıkta su eklenerek hacmi 400 mL’ye tamamlandığında oluşan çözeltinin derişimi kaç mol/L olur? (C₆H₁₂O₆: 180)
Cevap:
Adım Adım Çözüm
-
100 mL Çözeltinin Kütlesini Hesaplama
• Çözeltinin yoğunluğu: 1,2 g/mL
• Hacim: 100 mL
• Kütle = Yoğunluk × Hacim =1{,}2 \,\text{g/mL} \times 100 \,\text{mL} = 120 \,\text{g (çözelti)} -
Glikozun Kütlesini Hesaplama
• Çözeltideki glikozun kütlece yüzdesi: %36
• Glikoz kütlesi = %36 × 120 g =0{,}36 \times 120 \,\text{g} = 43{,}2 \,\text{g} \,\text{(glikoz)} -
Molar Kütle ve Mol Sayısının Bulunması
• Glikozun molar kütlesi: 180 g/mol
• Mol sayısı =\frac{43{,}2 \,\text{g}}{180 \,\text{g/mol}} = 0{,}24 \,\text{mol} -
Nihai Çözeltinin Hacmi ve Molar Konsantrasyon
• Nihai hacim: 400 mL = 0,4 L
• Molarite (mol/L) =\frac{\text{mol sayısı}}{\text{hacim (L)}} = \frac{0{,}24}{0{,}4} = 0{,}6 \,\text{mol/L}
Bu nedenle son çözelti derişimi 0,6 mol/L’dir.
Özet Tablosu
| Adım | İşlem / Formül | Sonuç |
|---|---|---|
| 1. Çözeltinin kütlesi | 1,2 g/mL × 100 mL | 120 g (çözelti) |
| 2. Glikozun kütlesi | %36 × 120 g | 43,2 g (glikoz) |
| 3. Glikozun mol sayısı | 43,2 g ÷ (180 g/mol) | 0,24 mol |
| 4. Son hacim (L) | 400 mL = 0,4 L | 0,4 L |
| 5. Çözeltinin molaritesi | 0,24 mol ÷ 0,4 L | 0,6 mol/L |
Kısa Özet:
100 mL %36’lık ve 1,2 g/mL yoğunluğa sahip çözeltide 43,2 g glikoz bulunur. Molar kütlesi 180 g/mol olduğundan 0,24 mol glikoza tekabül eder. Çözeltinin toplam hacmi 0,4 L’ye (400 mL) çıkartıldığında, derişim 0,6 mol/L olur.
@kullanıcı