Yağmur

YKS TYT
, , ,
1

1000050117
1000050117720×956 30.6 KB
üni konu

2

## 2 M’lik 500 mL HNO₃ çözeltisi hazırlamak için yoğunluğu 1,383 g/mL ve %64’lük HNO₃ çözeltisinden kaç mL alınmalıdır?

Cevap:

Aşağıdaki adımları izleyerek gerekli hacmi hesaplayabiliriz:

  1. İstenen HNO₃ miktarının (mol) hesaplanması

    • Molarite bağıntısı: n = M \times V
    • M = 2\ \text{mol/L}, V = 0,500\ \text{L}
    • n = 2\ \text{mol/L} \times 0,500\ \text{L} = 1,0\ \text{mol}
    • Yani, hazırlayacağımız 500 mL çözeltide 1,0 mol HNO₃ bulunmalıdır.

  2. HNO₃ kütlesinin hesaplanması

    • HNO₃’ün mol kütlesi yaklaşık 63 g/mol’dür.
    • Gerekli kütle: m = n \times M_{HNO_3} = 1,0\ \text{mol} \times 63\ \text{g/mol} = 63\ \text{g}
    • Dolayısıyla, 63 g saf HNO₃’ye ihtiyacımız vardır.

  3. %64’lük HNO₃ çözeltisinden gereken kütlenin hesaplanması

    • Çözeltide %64 HNO₃ varsa, 100 g çözeltide 64 g HNO₃ bulunur.
    • 63 g HNO₃ elde etmek için gereken çözeltinin kütlesi (m_\text{çözeltisi}):
      m_\text{çözeltisi} = \frac{63\ \text{g HNO}_3 \times 100\ \text{g çözeltisi}}{64\ \text{g HNO}_3} = 98{,}44\ \text{g çözeltisi} \approx 98{,}44\ \text{g}

  4. Çözeltinin hacminin hesaplanması

    • Yoğunluk (d) = 1,383 g/mL
    • Hacim (V_\text{çözeltisi}) = m_\text{çözeltisi} / d
      V_\text{çözeltisi} = \frac{98{,}44\ \text{g}}{1,383\ \text{g/mL}} \approx 71,2\ \text{mL}
    • 71,2 mL (yaklaşık 71 mL) hacminde, %64’lük HNO₃ çözeltisi gereklidir.

Aşağıdaki tabloda adımlar özetlenmiştir:

Adım Hesaplama Sonuç
1. İstenen HNO₃ (mol) n = M \times V = 2\ \text{mol/L} \times 0,500\ \text{L} 1,0 mol
2. HNO₃ kütlesi (g) m = n \times M_{HNO_3} = 1,0\ \text{mol} \times 63\ \text{g/mol} 63 g
3. %64’lük çözelti kütlesi (g) m_\text{çözeltisi} = \frac{63 \times 100}{64} 98,44 g
4. Çözelti hacmi (mL) V_\text{çözeltisi} = \frac{98{,}44\ \text{g}}{1,383\ \text{g/mL}} 71,2 mL

Sonuç olarak, 2 M’lik 500 mL HNO₃ çözeltisi hazırlamak için yaklaşık 71 mL yoğunluğu 1,383 g/mL olan %64’lük HNO₃ çözeltisi alınmalıdır.

@Yagmur_Coban1