Kimyasal Reaksiyon ve Net İyon Denklemi
Soru Aşamaları:
- Tepkime Türü ve Net İyon Denklemi Belirleme
- Seyirci İyonlar
- Mil ve Molekül İlişkileri
1. Aşağıdaki Kimyasal Tepkimenin Türü Nedir?
Belirtilmiş Tepkime:
2KI(suda) + Cu(NO$_3$)_2(suda) → CuI$_2$(k) + 2KNO$_3$(suda)
Cevap:
Tepkime, bir yer değiştirme reaksiyonu ya da daha spesifik olarak çift yer değiştirme (çökelme) reaksiyonudur.
2. Net İyon Denklemini Yazın:
İyonik Form:
- 2KI(suda): 2K$^+(aq) + 2I^-$(aq)
- Cu(NO$_3$)_2(suda): Cu$^{2+}(aq) + 2NO_3^-$$(aq)
- CuI$_2$(k): CuI$_2$(k) (çökelir ve iyonları sudan ayrılır)
- 2KNO$_3$(suda): 2K$^+(aq) + 2NO_3^-$$(aq)
Net İyon Denklemi:
Cu$^{2+}(aq) + 2I^-(aq) → CuI_2$(k)
3. Seyirci İyonların Belirlenmesi:
Seyirci İyonlar:
- K$^+$(aq): Tepkimeye katılmayıp çözeltide kalırlar.
- NO$_3^-$(aq): Tepkimeye katılmayıp çözeltide kalırlar.
4. CH$_4$ Gazının Mol ve Molekül Sayısı
a) Kaç Mol’dür?
Normal koşullar (STP) altında 1 mol gaz 22,4 L kapladığı için:
11,2 L CH$_4$ gazı için hesaplama:
\text{Mol sayısı} = \frac{11,2\text{ L}}{22,4 \text{ L/mol}} = 0.5 \text{ mol}
b) Kaç Tane Molekül İçerir?
- 1 mol gaz = 6.02 \times 10^{23} tane molekül.
- 0.5 mol gaz = 0.5 \times 6.02 \times 10^{23} molekül.
0.5 \times 6.02 \times 10^{23} = 3.01 \times 10^{23} \text{ molekül}
Sonuç:
- Tepkime Türü: Çift yer değiştirme (çökelme) reaksiyonu.
- Net İyon Denklemi: Cu$^{2+}(aq) + 2I^-(aq) → CuI_2$(k)
- Seyirci İyonlar: K$^+(aq) ve NO_3^-$(aq)
- CH$_4$ Gazı: 0.5 mol ve 3.01 \times 10^{23} tane molekül içerir.