Bu kimya sorusunu çözmek için, verilen tepkimeyi ve normal koşullarda gazların hacim-mol ilişkisini kullanmalıyız.
Verilen Tepkime:
[ \text{CuCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 ]
Tepkime Sonucu:
Normal koşullarda 44,8 litre CO_2 gazı oluştuğuna göre, 1 mol gazın 22,4 litre olması kuralına dayanarak 2 mol CO_2 oluşmuştur (44,8 \, \text{L} \div 22,4 \, \text{L/mol}).
Bu durumda, eşit mol sayıda olan CuCO_3 ve HCl'den başlangıçta 2 mol bulunmak zorundadır, çünkü CO_2 yalnızca CuCO_3 ve HCl'den gelmektedir. Tepkime denklemine göre:
- 1 mol CuCO_3 ve 2 mol HCl → 1 mol CO_2 üretir.
Eşit miktar olduğundan ve 2 mol CO_2 üretildiğinden her iki bileşenden de başlangıçta 2 mol bulunuyor.
Yargıları İnceleyelim:
- Başlangıçta toplam 4 mol madde vardır.
Bu yargı doğrudur. CuCO_3 ve HCl toplamı: 2 \text{ mol } + 2 \text{ mol } = 4 \text{ mol }.
- Sınırlayıcı bileşen HCl’dir.
Eşit molde başlandığı için HCl sınırlayıcı bileşendir. Her 1 mol CuCO_3 başına 2 mol HCl gerekmekte ve bu oranla sınırlıdır.
- CuCO3 katısının %50’si harcanmıştır.
Başlangıçta 2 mol CuCO_3 vardı ve tamamı reaksiyona girdi. Bu nedenle bu yargı yanlıştır.
Doğru Cevap:
D seçeneği (II ve III) doğru yargılar arasında yer alıyor. Ancak burada doğru görünmeyen bir yanılgı olabilir. Hata payı göz önüne alınmalıdır.