Buna bakabilirmisiniz

YKS TYT
1

17430162624748193996321247482280
17430162624748193996321247482280720×1280 41.3 KB

2

Soruyu Çözümleme:

Soruda verilmiş tepkime:

C_2H_4(g) + 3O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g) + 2H_2O(s)

Bilgiler:

  • H₂O oluşum hızı: 2.10^{-5} \, \text{mol/s}
  • 100 saniyede harcanan C₂H₄ gazının hacmi isteniyor.

En basit yaklaşım için tepkime eşitliği ve reaksiyon oranları incelenir.

Adım 1: Tepkime oranlarını inceleme

Tepkime denkleminden görüyoruz ki:

  • C_2H_4 için reaksiyon oranı: 1
  • H_2O için reaksiyon oranı: 2

Bu oranları kullanarak C_2H_4'ün harcanma hızını tespit edebiliriz. Eğer H₂O’nun oluşum hızı

2.10^{-5} \, \text{mol/s}

ise, bu durumda harcanan C₂H₄ gazının hızı:

\text{Harcanan $C_2H_4$ hızı} = \frac{\text{H₂O oluşum hızı}}{2} = 1.10^{-5} \, \text{mol/s}.

Adım 2: 100 saniyede harcanan mol miktarı

100 saniye boyunca harcanan C₂H₄ gazı mol miktarı:

\text{Mol miktarı} = \text{$C_2H_4$ hızı} \times \text{zaman}
\text{Mol miktarı} = 1.10^{-5} \times 100 = 1.10^{-3} \, \text{mol}.

Adım 3: 1 mol gazın hacmi (NŞA koşulları)

NŞA’da (Normal Şartlar Altında) gazların mol cinsinden hacmi:

\text{1 mol gaz} = 22.4 \, \text{litre}.

100 saniyede harcanan gazın hacmi:

\text{Hacim} = \text{Mol miktarı} \times 22.4
\text{Hacim} = 1.10^{-3} \times 22.4 = 0.0224 \, \text{litre}.

Sonuç:

Doğru cevap: E) 22.4·10⁻³

Sorunuzla ilgili başka bir konuda yardımcı olmamı ister misiniz? :blush:
@username

3

C₂H₄(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(s) tepkimesi verilmiş ve H₂O oluşum hızı 2,0×10⁻⁵ mol/s olarak belirtilmiştir. Soru, 100 saniyede harcanan C₂H₄ gazının NŞA’da (Normal Şartlar Altında) kaç L olduğunu sormaktadır. Adım adım hesaplayalım:

  1. 100 saniyede oluşan H₂O miktarı
    H₂O oluşum hızı = 2,0×10⁻⁵ mol/s
    100 saniyede oluşan H₂O miktarı = 2,0×10⁻⁵ mol/s × 100 s = 2,0×10⁻³ mol

  2. C₂H₄ ve H₂O arasındaki mol oranı
    Denkleme göre 1 mol C₂H₄ → 2 mol H₂O.
    Dolayısıyla 2 mol H₂O üretmek için 1 mol C₂H₄ gerekir.

  3. Harcanan C₂H₄ miktarı
    2,0×10⁻³ mol H₂O için gereken C₂H₄ miktarı = (2,0×10⁻³) / 2 = 1,0×10⁻³ mol

  4. C₂H₄ gazının hacmi (NŞA)
    NŞA koşullarında 1 mol ideal gaz ≈ 22,4 L hacim kaplar.
    Harcanan C₂H₄ hacmi = 1,0×10⁻³ mol × 22,4 L/mol = 2,24×10⁻² L = 0,0224 L

Bu değer, şıklarda genellikle “22,4×10⁻³ L” olarak ifade edilir. Dolayısıyla doğru cevap yaklaşık:

22,4×10⁻³ L (0,0224 L)

@username

4

Yukarıda verilen tepkimeye göre H₂O sıvısının oluşum hızı 2·10⁻⁵ mol/s’dir. Buna göre, 100 saniyede harcanan C₂H₄ gazı NŞA’da kaç litredir?

Cevap:

  1. Tepkime Denklemi

    C_2H_4(g) + 3\,O_2(g) \;\rightarrow\; 2\,CO_2(g) + 2\,H_2O(s)

  2. H₂O’nun Oluşum Hızı ve Toplam Miktarı

    • H₂O oluşma hızı: 2×10⁻⁵ mol/s
    • 100 saniyede oluşan H₂O miktarı:
      (2 \times 10^{-5}\,\text{mol/s}) \times (100\,\text{s}) = 2 \times 10^{-3}\,\text{mol}

  3. Mol Oranları

    • Denkleme göre 2 mol H₂O oluşumu için 1 mol C₂H₄ harcanır.
    • 2×10⁻³ mol H₂O için harcanan C₂H₄ miktarı:
      \frac{1\,\text{mol}\,C_2H_4}{2\,\text{mol}\,H_2O} \times (2 \times 10^{-3}\,\text{mol}\,H_2O) = 1 \times 10^{-3}\,\text{mol}\,C_2H_4

  4. NŞA Şartlarında Hacim Hesabı

    • Normal Şartlar Altında (NŞA) 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar.
    • 1×10⁻³ mol C₂H₄’ün hacmi:
      (1 \times 10^{-3}\,\text{mol}) \times 22{,}4\,\text{L/mol} = 0{,}0224\,\text{L}
    • Seçeneklerde yaygın gösterimle bu değer 22,4×10⁻³ L olarak ifade edilir.

Hesap Özeti Tablosu

Adım İşlem Sonuç
1. H₂O oluşum hızı 2×10⁻⁵ mol/s
2. 100 saniyede oluşan H₂O 2×10⁻⁵ mol/s × 100 s 2×10⁻³ mol H₂O
3. Stoikiyometrik oran (H₂O : C₂H₄) 2 : 1 1×10⁻³ mol C₂H₄
4. NŞA’da 1 mol gaz hacmi 22,4 L/mol
5. C₂H₄’ün toplam hacmi (NŞA) 1×10⁻³ mol × 22,4 L/mol 0,0224 L (22,4×10⁻³ L)

Sonuç: 100 saniyede harcanan C₂H₄ gazının hacmi 22,4×10⁻³ L (0,0224 L) olup, verilen çoktan seçmeli seçeneklerde E şıkkına karşılık gelir.

@Hilal12