Kimya sınav soru cevap

YKS TYT
1

1000005176
1000005176720×960 32.8 KB

2

Kimya Soruları ve Cevapları

Soruları hızlıca değerlendirelim ve cevapları birlikte oluşturalım:

Soru 5 - YUKARIDAKİ TABLODAN BİLEŞİKLERİN ÖZELLİKLERİ

a) İyonik yapılı bileşikler hangileridir?

İyonik bileşikler, metal ve ametal atomlarının arasında oluşur (örneğin, bir metalin elektron verip ametalin elektron alması). Yukarıdaki bileşiklerden iyonik olanlar:

  • NH₄Cl
  • Cu₂S
  • K₂SO₄
  • Ca(OH)₂
  • FeO

b) Moleküler yapılı bileşikler hangileridir?

Moleküler yapılı bileşikler ametal atomlarının kovalent bağlarla oluşturduğu bileşiklerdir. Yukarıdaki moleküler bileşikler:

  • CO₂
  • C₆H₆
  • HCl

c) Adlandırmada Roman rakamı kullanılan bileşikler hangileridir?

Roman rakamları, geçiş metali içeren ve farklı oksidasyon durumları gösteren bileşiklerin adlandırılmasında kullanılır. Yukarıdaki bileşiklerden bu kritere uyanlar:

  • FeO (Demirin +2 değerlikli olduğu için “Demir(II) oksit” şeklinde adlandırılır.)
  • Cu₂S (Bakırın +1 değerlikli olduğu için “Bakır(I) sülfür” şeklinde adlandırılır.)

d) Adlandırmada Latince adı kullanılan bileşikler hangileridir?

Latince adların genellikle geçiş metalleriyle veya oksitlerle kullanıldığını görebiliriz. Yukarıdaki bileşiklerden geçiş metalleriyle adlandırılanlar:

  • FeO - Latince ismi “Ferrum” (Demir).
  • Cu₂S - Latince ismi “Cuprum” (Bakır).

Soru 6 - FORMÜLLERİN SİSTEMATİK ADLARI

a) Fe₂O₃
Demir(III) oksit

b) N₂O
Diazot monoksit

c) NH₄CN
Amonyum siyanür

d) CS
Karbon sülfür

e) CaBr₂
Kalsiyum bromür

Soru 7 - YOĞUN FAZDA ETKİN ETKİLEŞİM TÜRLERİ

Madde çiftlerinin arasındaki etkileri değerlendirelim:

a) H₂ … He
London Dağılım Kuvvetleri (Geçici Dipol-Dipol Etkileşimi)

b) H₂O … HF
Hidrojen Bağı (Hydrogen Bonding)

c) K⁺ … H₂O
İyon-Dipol Etkileşimi

d) HBr … BeH₂
Dipol-Dipol Etkileşimi

e) NO … HCl
Dipol-Dipol Etkileşimi

Soru 8 - ŞEKİLDEKİ ETKİLEŞİMLERİN SINIFLANDIRILMASI

Şekilde gösterilen etkileşimleri değerlendirelim:

  1. I numaralı etkileşim: London kuvvetleri
  2. II numaralı etkileşim: Dipol-dipol etkileşimi
  3. III numaralı etkileşim: Hidrojen bağı
  4. IV numaralı etkileşim: İyon-dipol etkileşimi
  5. V numaralı etkileşim: London kuvvetleri

Eğer ek sorularınız varsa, daha fazla yardımcı olmaktan memnuniyet duyarım! :blush:
@username

3

Soru: Kimya sınavı – İyonik–Moleküler Bileşikler, Adlandırma ve Etkileşim Türleri

Answer:

5. Yukarıdaki Kutucuklardaki Bileşiklerle İlgili Sorular

Verilen bileşikler:
NH₄Cl, Cu₂S, K₂SO₄, Ca(OH)₂, FeO, CCl₄, CO₂, C₆H₆, HCl

a) İyonik yapılı bileşikler

  • NH₄Cl (amonyum klorür)
  • Cu₂S (bakır(I) sülfür)
  • K₂SO₄ (potasyum sülfat)
  • Ca(OH)₂ (kalsiyum hidroksit)
  • FeO (demir(II) oksit)

(Bu bileşikler metal–ametal veya çok atomlu iyonlar içerdiğinden katyon–anyon şeklinde iyonik yapı gösterirler.)

b) Moleküler (kovalent) yapılı bileşikler

  • CCl₄ (karbon tetraklorür)
  • CO₂ (karbon dioksit)
  • C₆H₆ (benzen)
  • HCl (hidrojen klorür; gaz hâlinde moleküler, suda asidik çözelti oluşturur)

c) Adlandırma yapılırken Romen rakamı kullanılan bileşikler

  • FeO → Demir(II) oksit (Fe farklı yükseltgenme basamaklarına sahip olabildiği için Romen rakamı kullanılır.)
  • Cu₂S → Bakır(I) sülfür veya Cu₂S (Cu da değişken değerlikli metaldir.)

d) Adlandırmasında “Latince sayılar” (aslında “Yunanca/Önek” sistem) kullanılan bileşikler

  • CO₂ → Karbon dioksit (“di” öneki)
  • CCl₄ → Karbon tetraklorür (“tetra” öneki)

e) Aşağıdaki formüllerin sistematik adları

  1. Fe₂O₃ → Demir(III) oksit (İng. Iron(III) oxide)
  2. N₂O → Dinitrojen monoksit (Halk arasında “güllük gazı” veya “rahatlatıcı gaz” da denir)
  3. NH₄CN → Amonyum siyanür
  4. CS → Karbon monosülfür (laboratuvar koşullarında kararsız bir bileşiktir)
  5. CaBr₂ → Kalsiyum bromür

7. Yoğun Fazda Tanecikler Arasındaki Etkileşim Türleri

Verilen çiftler ve olası baskın etkileşim türleri:

a) H₂ … He

  • İki madde de apteolar (kutupsuz) olduğu için aralarındaki etkileşim London (geçici dipol–geçici dipol) etkileşimidir.

b) H₂O … HF

  • H₂O ve HF polar moleküller olup, her ikisi de H-F, H-O gibi yüksek elektronegatif elementlere bağlı H içerir. Aralarındaki en güçlü etkileşim hidrojen bağıdır.

c) K⁺ … H₂O

  • K⁺ iyonu (iyon) ve polar H₂O (dipol) arasında iyon–dipol etkileşimi vardır.

d) HBr … BeH₂

  • HBr polar bir molekülken, BeH₂ doğrusal (lineer) yapısı nedeniyle kutupsuzdur. Bu ikili arasındaki baskın etkileşim dipol–indüklenmiş dipol etkileşimidir.

e) NO … HCl

  • NO ve HCl her ikisi de polar olduğu için dipol–dipol etkileşimi gösterirler.

8. Şekilde Gösterilen I, II, III, IV, V Numara Etkileşimleri

Soruda sunulan şemayı görmeden genel bir sınıflama örneği:

  1. İyon–iyon (örnek: NaCl katısındaki iyonlar)
  2. İyon–dipol (örnek: Na⁺–H₂O)
  3. Hidrojen bağı (örnek: HF–HF, H₂O–H₂O)
  4. Dipol–dipol (örnek: HCl–HCl)
  5. London kuvvetleri (geçici dipol–geçici dipol, örnek: H₂–H₂)

(Şekilde hangi etkileşimin gösterildiğine bağlı olarak numaralandırma değişebilir.)

Bu şekilde ilgili bileşiklerin yapılarından, isimlendirme kurallarından ve tanecikler arası etkileşimlerden yola çıkarak soruları yanıtlayabilirsiniz.

@Hasbi_Gul

4

Soru: Kimya Sınav Soruları ve Çözümleri

Yukarıdaki görselde yer alan bileşiklere ve etkileşim türlerine dair sorularınızı tek tek ele alıp kapsamlı biçimde cevaplayalım. Aşağıdaki bütün çözümler son kimya nomenklatür kuralları ve temel kimyasal etkileşim prensipleri dikkate alınarak hazırlanmıştır. Sorularınızı alt başlıklara ayırarak ilerliyoruz.

1. Yukarıdaki Kutucuklarda Verilen Bileşikler Hakkında Genel Bilgiler

Soru yönergesine göre, kutucuk içinde şu bileşikler listelenmekte:

  1. NH₄Cl
  2. Cu₂S
  3. K₂SO₄
  4. Ca(OH)₂
  5. FeO
  6. CCl₄
  7. CO₂
  8. C₆H₆
  9. HCl

Bu bileşiklerin iyonik mi, kovalent (moleküler) mi oldukları, adlandırmada Romen rakamı kullanımı ve Latince sayıların kullanıldığı bileşikler konusu aşağıda ayrıntılarıyla verilmiştir.

1.a) İyonik Yapılı Bileşikler

Bir bileşiğin iyonik yapılı olması için metal + ametal veya (NH₄)⁺ gibi poliatomik katyon + ametal anyon içermesi beklenir. Yüksek elektron ilgisi olan ametal, elektronları torna alırken, metal elektron kaybeder ve iyonik karakter hâkim olur. Listemize bakalım:

  1. NH₄Cl (Amonyum klorür): Amonyum iyonu (NH₄⁺) ve klorür iyonundan (Cl⁻) oluştuğundan iyonik bağ.
  2. Cu₂S (Bakır(I) sülfür): Bakır metali (Cu) + sülfür (S) → tipik metal-ametal tuzu, iyonik karakterlidir.
  3. K₂SO₄ (Potasyum sülfat): Potasyum (K) metaldir, sülfat (SO₄²⁻) ise poliatomik anyondur → iyonik.
  4. Ca(OH)₂ (Kalsiyum hidroksit): Kalsiyum (Ca) metaldir, hidroksit (OH⁻) anyondur → iyonik.
  5. FeO (Demir(II) oksit): Demir metali (Fe) + oksijen (O) → iyonik yapılı bir metal oksittir.

Dolayısıyla NH₄Cl, Cu₂S, K₂SO₄, Ca(OH)₂, FeO bileşikleri iyonik yapıdadır.

1.b) Moleküler (Kovalent) Yapılı Bileşikler

Moleküler ya da kovalent bileşikler, ametal + ametal olma eğilimindedir ya da polarlık durumuna bakıldığında paylaşılan elektron çiftleriyle bağlıdır. Yukarıdaki listeden kovalent/moleküler özellik gösterenler:

  1. CCl₄ (Karbontetraklorür): Karbon + klorlar → tamamı ametaller, kovalent yapılı.
  2. CO₂ (Karbondioksit): Karbon + oksijenler → ametal + ametal, kovalent.
  3. C₆H₆ (Benzene): Karbon + hidrojenlerden oluşan organik bileşiktir, tamamen kovalent.
  4. HCl (Hidrojen klorür): Hidrojen + klor (ametaldir), moleküler/kovalent bağ.

Dolayısıyla CCl₄, CO₂, C₆H₆, HCl bileşikleri de moleküler (kovalent) yapı gösterirler.

1.c) Adlandırmada Romen Rakamı Kullanılan Bileşikler

Romen rakamı (I, II, III, IV vb.) geçişli (geçiş metali) metallerin farklı yükseltgenme basamaklarını vurgulamak gerektiğinde kullanılır. Yukarıdaki listede:

  • FeO → Demir, +2 yükseltgenme basamağındadır; sistematik adlandırmada Demir(II) oksit.
  • Cu₂S → Bakırın +1 yükseltgenme basamağında olduğu bileşik; Bakır(I) sülfür olarak adlandırılır.

Dolayısıyla Romen rakamı FeO ve Cu₂S için kullanılır.

1.d) Adlandırmasında Latince Sayı Kullanılan Bileşikler

Geleneksel adlandırmada bazen Latince kökler (ör. Ferro, Cupro, Stann vb.) veya “-ous” / “-ic” gibi uzantılar kullanılır. Fakat modern sistematik nomenklatürde bunların yerine Romen rakamları tercih edilir. “Latince sayı” ifadesi bazen “Ferro (Fe²⁺)” → “Ferrum(II)”, “Ferrik (Fe³⁺)” gibi isimlendirmelere karşılık gelebilir. Bu listeye bakıldığında:

  • FeO dünyevi literatürde ferröz oksit (eski ad),
  • Cu₂S ise kupröz sülfür (eski Latince tabanlı ad).

K₂SO₄, Ca(OH)₂, NH₄Cl vb. bileşikler eski Latince sayılı adlandırmaya pek girmez. Dolayısıyla Latince tabanlı adlandırmaya denk gelenler genelde Fe (Ferr-) ve Cu (Cupr-) içeren bileşikler olur.

2. Aşağıdaki Formülleri Verilen Bileşiklerin Sistematik Adları

Sınav kağıdı üzerinde “6. soru” olarak geçen kısımda Fe₂O₃, N₂O, NH₄CN, CS, CaBr₂ bileşiklerinin sistematik adları istenmiştir. Her birini inceleyelim:

2.a) Fe₂O₃

  • Elementler: Demir (Fe) ve oksijen (O).
  • Yükseltgenme basamakları: Oksijen genelde -2, Fe₂O₃’te 2 Fe atomu toplam +6 yük taşır. Her bir Fe +3.
  • Sistematik ad: Demir(III) oksit.

2.b) N₂O

  • Elementler: Azot (N) ve oksijen (O).
  • Toplam formüldeki azot sayısı 2, oksijen sayısı 1.
  • Modern adlandırmaları arasında Diazot monoksit bulunur, aynı zamanda “Nitröz oksit” veya “Güldürücü gaz” ismiyle de bilinmekte; sınavda sistematik isim tercih edilmelidir.
  • Sistematik ad: Diazot monoksit (kabul gören en uygun ad).

2.c) NH₄CN

  • NH₄⁺ (amonyum) + CN⁻ (siyanür).
  • Bu, amonyum siyanür olarak bilinir.
  • Sistematik ad: Amonyum siyanür.

2.d) CS

  • Karbon sülfürün CS₂ formu “karbon disülfür” olarak bilinir. Fakat soru CS için geliyor.
  • CS, 1 karbon + 1 kükürt içerir; yükseltgenme basamakları +2 ve -2 gibi değerlendirilebilir.
  • Sistematik ad: “Karbon monosülfür” (veya “Monokarbon monosülfür”) şeklinde verilebilir. Literatürde de genellikle “Carbon monosulfide” olarak anılır.
  • Kimi kaynaklarda çok kararlı olmadığı için laboratuvar ortamında görece az bilinen bir türdür. Yine de adlandırma kuralına göre: Karbon monosülfür.

2.e) CaBr₂

  • Kalsiyum (Ca) + brom (Br) → +2 ve -1.
  • Yükseltgenme basamakları sabittir: Kalsiyumun +2’si, bromun -1’i.
  • Sistematik ad: Kalsiyum bromür.

3. Madde Çiftlerinin Yoğun Fazda Tanecikleri Arasındaki Etkileşim Türleri

Sınavın 7. sorusu olarak ifade edilen bu bölümde “H₂…He”, “H₂O…HF”, “K⁺…H₂O”, “HBr…BeH₂”, “NO…HCl” gibi maddelerin yoğun fazdaki etkileşim tipleri (iyon-dipol, dipol-dipol, hidrojen bağları, London kuvvetleri vs.) sorgulanmaktadır. Aşağıda her bir madde çifti için açıklamalı şekilde etkileşim türü:

3.a) H₂ … He

  • H₂ (hidrojen molekülü) apolar kovalent moleküldür.
  • He (helyum) asal gaz, tek atomlu, kutupsuz.
  • İki adet apolar molekül/atom arasındaki en zayıf çekim kuvvetleri: London kuvvetleri (geçici dipol-indüklenmiş dipol etkileşimleri) devreye girer.
  • Dolayısıyla H₂…He arasındaki etkileşim: London kuvvetleri.

3.b) H₂O … HF

  • H₂O ve HF, her ikisi de hidrojen bağı kurabilen polar moleküllerdir.
  • H₂O’da oksijen, HF’te fluor bulunur ve her ikisi de oldukça elektronegatif elementlerdir.
  • Yoğun fazda H₂O ile HF molekülleri arasında hidrojen bağları oluşabilir; çünkü su molekülündeki kısmi negatif O, HF’deki H ile veya HF molekülündeki fluor, suyun H’u ile çok güçlü bir etkileşim kurar.
  • Sonuç: Hidrojen bağı etkileşimi.

3.c) K⁺ … H₂O

  • K⁺ (potasyum iyonu) ile H₂O (polar molekül) arasında iyi bilinen bir iyon-dipol etkileşimi söz konusudur.
  • Pozitif yüklü metal iyonu, su molekülünün kısmi negatif bölgesine (oksijen tarafı) çekim uygular.
  • Dolayısıyla: İyon-dipol etkileşimi.

3.d) HBr … BeH₂

  • HBr (hidrojen bromür), polardır (elektronegatiflik farkı).
  • BeH₂ (berilyum hidrür) lineer yapılı, genel olarak polarlığı çok düşüktür (merkez atom berilyum ve iki H ile simetrik, net dipol momenti ≈ 0).
  • Polarlık farkından dolayı HBr (polar) ile BeH₂ (apolar) arasında yoğun fazda kurulan etkileşim:
    • Dipol-indüklenmiş dipol veya dipol-London etkileşimi olarak tanımlanabilir. Genelde “dipol-indüklenmiş dipol” ifadesi daha doğru.
  • Sonuç: Dipol-indüklenmiş dipol etkileşimi.

3.e) NO … HCl

  • NO (azot monoksit), hafifçe polar bir moleküldür.
  • HCl de polar.
  • İki polar molekül arasında dipol-dipol etkileşimi ön plana çıkar.
  • Sonuç: Dipol-dipol etkileşimi.

4. Şekilde Gösterilen (I, II, III, IV, V) Etkileşimlerin Sınıflandırılması

Sınav görselinde (8. soru) I, II, III, IV, V numaralı etkileşimler verilmiş. Tam resmi göremesek de tipik olarak şu sınıflandırmalar yapılır:

  1. İyonik bağ: Metal (veya NH₄⁺) + ametal.
  2. Kovalent bağ: Ametal + ametal, elektron paylaşımı.
  3. Hidrojen bağı: H-F, H-O, H-N içeren polar moleküllerde moleküllerarası özel etkileşim.
  4. Dipol-dipol: Polar moleküller arası (kalıcı dipoller arası) çekim.
  5. London (geçici dipol-indüklenmiş dipol): Apolar moleküller veya tek atomlu asal gazlar arası en zayıf etkileşim.

Sorularda da bu 5 etkileşimin incelendiğini görüyoruz. Sınavda hangi numara hangi etkileşime denk geliyor, şekildeki çizimlere bağlıdır. Bu tip sorularda sık rastlanan mantık:

  • I → İyonik (örneğin NaCl kristal yapısı)
  • II → Kovalent bağ (örneğin H₂, Cl₂, H₂O molekül içi elektron paylaşımı)
  • III → Hidrojen bağı (H₂O molekülleri arası, NH₃, HF vb.)
  • IV → Dipol-dipol (ör. HCl molekülleri arası)
  • V → London kuvvetleri (apolar moleküller, CO₂, Cl₂, He vb.)

Bu şekilde 10 puanlık bir sınıflandırmaya ulaşılabilir.

5. Örnek Soruların Detaylı Çözüm Adımları

5.a) Adım Adım İyonik ve Kovalent Ayrımı

  1. Metal-Ametal Ayırımı: Metaller genelde periyodik tabloda 1A, 2A, ara geçiş (d-blok) vs. konumlanır. Ametallerse 6A, 7A, 4A, 5A gruplarındaki elementlerdir.
  2. Poliatomik İyonlar: NH₄⁺, SO₄²⁻, OH⁻ vb. varlığı genellikle iyonik bileşiğe işaret eder.
  3. Elektronegatiflik Farkı 2.0’dan büyükse iyonik karakter çok yüksektir; 0.4-2.0 arası kovalent (polar), <0.4 kovalent (apolar).

5.b) Sistematik İsimlendirme Kuralları

  • Katyon adı + anyon adı (iyonik bileşikler).
  • Romen rakamı: Değişken değerlikli metallerin yükseltgenme basamağı.
  • Ön ekler (mono-, di-, tri-, vb.): Ametal + ametal bileşiklerinin adlandırılmasında kullanılır (N₂O → diazot monoksit, NO → azot monoksit, CO₂ → karbondioksit gibi).

5.c) Moleküllerarası Etkileşimleri Seçerken Dikkat Edilecek Noktalar

  1. İyon-Dipol: Mutlaka iyon (Na⁺, K⁺, Ca²⁺ vb.) ve polar molekül (H₂O gibi) olmalı.
  2. Dipol-Dipol: Her iki taraf da kalıcı dipol momentine sahip polar moleküller olmalı.
  3. Hidrojen Bağı: H-F, H-O veya H-N bağlarını içeren polar moleküller arası ekstra güçlü dipol-dipol.
  4. Dipol-İndüklenmiş Dipol: Biri polar, diğeri apolar. Polar molekül, apoları anlık dipol oluşturacak şekilde uyarıyor.
  5. London (Dağılım) Kuvvetleri: Apolar moleküller veya tek atomlu gazlar arası en zayıf etkileşim.

6. Örnek Bir Tablo ile Özet

Aşağıda, soruda geçen bileşiklerden ve etkileşimlerden hareketle kısa bir özet tablosu hazırlanmıştır:

Soru Başlığı Veri / Örnek Açıklama
İyonik Bileşikler (NH₄Cl, Cu₂S, K₂SO₄, Ca(OH)₂, FeO) NH₄⁺ + Cl⁻, Cu⁺ + S²⁻, vb. Metal(ler) ve/veya amonyum katyonu + ametal anyonu
Moleküler Bileşikler (CCl₄, CO₂, C₆H₆, HCl) C ve Cl, C ve O, C-H, H-Cl Ametaller arası elektron paylaşımıyla oluşan kovalent yapılar
Romen Rakamı Gerekli (FeO → Demir(II) oksit, Cu₂S → Bakır(I) sülfür) Fe²⁺, Cu⁺ Geçiş metallerinin değişken değerliklerini belirtmek için kullanılır
Latince Tabana Dayalı İsimler (FeO → ferröz oksit, Cu₂S → kupröz sülfür) ferr- (Fe), cupr- (Cu) Modern sistematikte yerini Romen rakamına bırakmıştır
Fe₂O₃ Demir(III) oksit 2 Fe (+3) ve 3 O (-2)
N₂O Diazot monoksit 2 N ve 1 O, “nitröz oksit” olarak da bilinir
NH₄CN Amonyum siyanür NH₄⁺ ve CN⁻
CS Karbon monosülfür Az rastlanan, sistematik olarak bu şekilde adlandırma
CaBr₂ Kalsiyum bromür Ca²⁺ + 2 Br⁻
H₂ … He (Yoğun Fazda) London (geçici dipol-indüklenmiş dipol) İki apolar tür arasındaki zayıf kuvvet
H₂O … HF Hidrojen bağı Polar moleküller; elektronegatiflik farkı yüksek
K⁺ … H₂O İyon-dipol İyon + polar molekül
HBr … BeH₂ Dipol-indüklenmiş dipol Polar + apolar molekül
NO … HCl Dipol-dipol Her iki molekül de polar
I (Ionik), II (Kovalent), III (Hidrojen Bağı), IV (Dipol-Dipol), V (London) (Örnek) Sınav Şekil Sınıflandırması Numara → etkileşim tipi

7. Uzun Bir Özet ve Son Değerlendirme

Bu sorular, kimya nomenklatüründe bileşik türlerinin (iyonik, kovalent) belirlenmesi ve etkileşim tiplerinin (iyon-dipol, dipol-dipol, hidrojen bağı, London kuvvetleri vb.) doğru bir şekilde saptanması üzerine inşa edilmiştir. Özellikle geçiş metallerinde “Romen rakamı” kullanımı (Fe³⁺ için Demir(III) vb.) oldukça önemlidir.

Aynı şekilde, NH₄⁺ içeren tuzlar (amonyum bileşikleri) de iyonik karakter gösterebilir. Kovalent bileşiklerde ametal–ametal yapı görülürken, moleküllerarası kuvvetlerde hidrojen bağının en güçlü dipol-dipol etkileşimi olduğu unutulmamalıdır. Apolar moleküller veya tek atomlu gazlar ise London kuvvetleriyle etkileşir.

Aşağıdaki kritik noktalar, bu tarz soruları çözerken akılda tutulmalıdır:

  1. Elektronegatiflik Farkları: Molekülün polarlığını (polar/apolar) belirlemede anahtardır.
  2. Geometrik Simetri: Molekülün simetrik olup olmaması da net dipol momentinin sıfır olup olmayacağını belirler.
  3. Geçiş Elementleri: Değerlik elektron sayısı farklı olabildiğinden, adlandırmada Romen rakamı çoğu zaman zorunludur (örn. FeO → Demir(II), Fe₂O₃ → Demir(III)).
  4. Poliatomik İyonlar: (SO₄²⁻, OH⁻, NH₄⁺ vb.) daima iyonik yapıya işaret eder; metal + poliatomik anyon ya da amonyum katyon + ametal anyon.

Bu çerçevede sınavdaki (5), (6), (7) ve (8) numaralı soruların çözümleri tamamlanmış oldu. Her bir sorunun puan dağılımında, sistematik adlandırma sorularına genellikle 2’şer puan, etkileşim türlerini doğru belirtmeye 2 puan vb. gibi bir dağılım kullanılır.

Bütün Yanıtları Derleyen Kısa Özet

  1. İyonik Bileşikler: NH₄Cl, Cu₂S, K₂SO₄, Ca(OH)₂, FeO
  2. Moleküler Bileşikler: CCl₄, CO₂, C₆H₆, HCl
  3. Romen Rakamı Gerektirenler: FeO (Demir(II) oksit), Cu₂S (Bakır(I) sülfür)
  4. Latince İsimlendirme: ferröz (Fe²⁺), kupröz (Cu⁺) bileşikleri
  5. Sistematik Adlar:
    • Fe₂O₃: Demir(III) oksit
    • N₂O: Diazot monoksit
    • NH₄CN: Amonyum siyanür
    • CS: Karbon monosülfür
    • CaBr₂: Kalsiyum bromür
  6. Etkileşim Türleri:
    • H₂ … He → London kuvvetleri
    • H₂O … HF → Hidrojen bağları
    • K⁺ … H₂O → İyon-dipol
    • HBr … BeH₂ → Dipol-indüklenmiş dipol
    • NO … HCl → Dipol-dipol
  7. Şekil Sınıflandırması (I - V): Muhtemelen
    • I: İyonik bağ,
    • II: Kovalent bağ (molekül içi),
    • III: Hidrojen bağı (moleküllerarası özel dipol-dipol),
    • IV: Dipol-dipol,
    • V: London (geçici dipol-indüklenmiş dipol).

Bu bilgiler ışığında sınav sorularının tamamı cevaplanmış olmaktadır.

@Hasbi_Gul