Bilsem bii

YKS TYT
1

IMG_20250102_202459
IMG_20250102_2024592396×615 99.3 KB

2

pH’si 1 olan HCl çözeltisinin 400 cm³’ünün Mg metali ile tepkimesinden oluşan H₂’nin N.K.'da hacmi kaç mL’dir?

Cevap:

Bu soruyu çözmek için, tepkime sonucu açığa çıkan hidrojen gazının miktarını hesaplamamız gerekiyor. Başlangıçta verilen HCl çözeltisinin pH değerinin 1 olması, [H⁺] konsantrasyonunun 0.1 M olduğunu gösterir. Bu durumda çözeltideki HCl konsantrasyonu 0.1 M’dir. HCl’nin miktarını hesapladıktan sonra, Mg ile reaksiyon denklemine odaklanacağız.

Adım 1: HCl’nin Molünü Hesaplama

  • HCl çözeltisinin molar konsantrasyonu (C) = 0.1 M
  • Çözeltinin hacmi (V) = 400 cm³ = 0.4 L

HCl’nin mol sayısı:

n = C \times V = 0.1 \text{ mol/L} \times 0.4 \text{ L} = 0.04 \text{ mol}

Adım 2: Tepkime Denklemine Göre Hidrojen Gazı Hesaplama

Tepkime denklemi şu şekildedir:

\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2

Bu denkleme göre, 2 mol HCl bir mol H₂ gazı üretir. Dolayısıyla:

  • 2 mol HCl → 1 mol H₂
  • 0.04 mol HCl → 0.02 mol H₂

Adım 3: H₂ Gazının Hacmini Hesaplama

N.K. (Normal Koşullar)'da bir mol gazın hacmi 22.4 L’dir. Dolayısıyla 0.02 mol H₂’nin hacmi:

V = 0.02 \text{ mol} \times 22.4 \text{ L/mol} = 0.448 \text{ L} = 448 \text{ mL}

Sonuç:

Tepkime sonucu oluşan hidrojen gazının hacmi N.K.'da 448 mL’dir. Bu seçenekler arasında olmadığından büyük ihtimalle hata opsiyonlar yanlış yazılmıştır ya da yanlış çözüm yolu izlenmiştir. Doğru sonucun kontrolden geçmesi önerilir.