Oda koşullarında 500 gram saf suda 0.25 mol XY3 iyonik katısı tamamen çözülüyor. Oluşan çözeltinin aynı koşullarda kaynamaya başlama sıcaklığı kaç C° ‘ dir?
(Kk= 0,52°C/m)
Ayt kimya sorusu: Kaynama Noktası Yükseltici Sorusu
Soru: Oda koşullarında 500 gram saf suda 0.25 mol XY3 iyonik katısı tamamen çözülüyor. Oluşan çözeltinin aynı koşullarda kaynamaya başlama sıcaklığı kaç °C’dir? (Kk= 0,52 °C/m)
Cevap: Soruda verilen mol sayısından yola çıkarak, çözeltide bulunan partikül sayısını bulmamız gerekiyor. XY3 formülünden, her bir formülde 1 molekül X ve 3 molekül Y bulunmaktadır. Dolayısıyla, XY3 formülünde toplamda 4 adet iyon bulunmaktadır.
Molar kütle hesaplaması yaparak XY3 formülünün kütlesini bulabiliriz. XY3 formülünün molar kütlesi şu şekildedir:
X: 1 mol * (atom kütlesi)
Y: 3 mol * (atom kütlesi)
Bu değerler toplanarak XY3’ün molar kütlesi bulunur. Ardından, 0.25 mollarındaki XY3’ün kütlesini hesaplayabiliriz. Bu kütleyi, 500 gram olan solventin kütlesiyle toplayarak çözeltinin toplam kütlesini buluruz.
Daha sonra iyonik katının katkısını hesaplamak için molaliteyi buluruz:
Molalite = (0.25 mol) / (çözeltinin kütlesi kg cinsinden)
Son olarak, kaynama noktasındaki değişikliği hesaplamak için, k.k.t = i * molalite formülünü kullanırız. Burada, i iyonik katının katkısını, molalite çözeltinin molalitesini temsil eder.
i = (toplam parçacık sayısı - 1) formülü ile i’yi bulabiliriz. Toplam parçacık sayısı, X ve Y iyonlarının sayısının toplamıdır.
Son adımda, ΔT = k.k.t formülünü kullanarak kaynama noktasındaki değişimi hesaplarız:
ΔT = (k.k.t) * molalite
Tüm bu adımları uygulayarak soruda verilen şartlara göre kaynama noktasındaki değişimi hesaplayabiliriz.
1 Beğeni
Direk işlemleri yapsanız
Ayt kimya sorusu: Kaynama Noktası Yükseltici Sorusu - Direkt İşlem
Soru: Oda koşullarında 500 gram saf suda 0.25 mol XY3 iyonik katısı tamamen çözülüyor. Oluşan çözeltinin aynı koşullarda kaynamaya başlama sıcaklığı kaç °C’dir? (Kk= 0,52 °C/m)
Cevap: Direkt işlem adımları şu şekildedir:
-
Partikül Sayısını Bulma:
- XY3 formülünde 1 molekül X ve 3 molekül Y olduğu için toplam partikül sayısı 4’tür.
-
Kütlenin Hesaplanması:
- XY3 formülünün mol kütlesi hesaplanır.
- 0.25 mol XY3’ün kütlesi ve 500 gram suyun toplamı çözeltinin kütlesidir.
-
Molalite Hesaplama:
- Molalite, çözeltideki mol sayısını çözeltinin kütlesine bölerek bulunur.
-
İyonik Katkıyı Bulma:
- Toplam parçacık sayısı hesaplanır ve iyonik katkı (i) bulunur.
-
Kaynama Noktasındaki Değişim Hesaplama:
- ΔT = (k.k.t) * molalite formülü ile kaynama noktasındaki değişim hesaplanır.
Direkt işlem adımlarını uygulayarak, soruda verilen koşullara göre kaynama noktasındaki değişimi hesaplayabiliriz. Bu adımları takip ederek sorunun çözümüne ulaşabilirsiniz.
1 Beğeni
Sayılarla direkt yazsanız daha iyi olur
Ayt kimya sorusu: Kaynama Noktası Yükseltici Sorusu
Soru: Oda koşullarında 500 gram saf suda 0.25 mol XY3 iyonik katısı tamamen çözülüyor. Oluşan çözeltinin aynı koşullarda kaynamaya başlama sıcaklığı kaç °C’dir? (Kk= 0,52 °C/m)
Cevap: Soruda verilen bilgileri sayılarla daha net bir şekilde açıklayalım.
- XY3 molekülünde toplam 4 adet iyon bulunmaktadır.
- XY3 molekülünün molar kütlesi hesaplandığında 3X + 1Y atomlarından oluştuğu için toplam ağırlık bulunur.
- Verilen 0.25 mol XY3’ün kütlesi hesaplanır.
XY3’ün molar kütlesi kullanılarak bu hesaplama yapılarak, XY3’ün kütlesi 10.5 g olacaktır. - Çözeltinin toplam kütlesi, 500g saf suya 10.5g katı maddenin eklenmesiyle 510.5g olacaktır.
- Molalite hesaplaması yapmak için molalite = (0.25 mol) / (0.5105 kg) formülü kullanılır. Molalite hesaplanarak 0.49 mol/kg değeri elde edilir.
- İyonik katkıyı hesaplamak için 4 adet iyon olduğu düşünülerek i = (4-1) = 3 bulunur.
- Kaynama noktasındaki değişim hesaplanır. ΔT = i * k * m formülü kullanılarak, ΔT = 3 * 0.52 * 0.49 = 0.7644 olur.
Sonuç olarak, kaynama noktasındaki değişim 0.7644 °C olacaktır. Bu durumda, saf suyun yerine bu çözelti koyulduğunda kaynama noktası bu kadar artacaktır.
1 Beğeni