Zeynep_Bayram’ın Paylaştığı Soru
Soru:
Amonyağın (NH₃) oluşum tepkimesi aşağıda verilmiştir.
N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)
Bu tepkimeye göre, 2,8 gram N₂ gazının yeterince H₂ gazı ile tepkimesinden en fazla kaç mol NH₃ gazı oluştuğunu işlem adımlarını göstererek bulunuz. (10 Puan)
Cevap:
Amonyak üretim tepkimesi üzerindeki bu sorunun çözümüne adım adım bakalım:
Adım 1: Molekül Ağırlığını Hesaplama
Öncelikle azot ((N_2)) gazının molekül ağırlığını hesaplayalım. Azot atomunun atom ağırlığı 14 g/mol’dur, dolayısıyla,
Azot molekülü ((N_2)) için:
Mol kütlesi = 2 \times 14 \, \text{g/mol} = 28 \, \text{g/mol}
Adım 2: Mol Sayısını Hesaplama
2,8 gram azot ((N_2)) gazı kaç mol içerir, hesaplayalım:
\text{Mol sayısı} = \frac{\text{Kütle}}{\text{Mol kütlesi}} = \frac{2.8 \, \text{g}}{28 \, \text{g/mol}} = 0.1 \, \text{mol}
Adım 3: Tepkimeyi Kullanarak NH₃ Üretimini Hesaplama
Kimyasal denkleme göre:
1 \text{ mol } N_2 \rightarrow 2 \text{ mol } NH_3
Bu durumda, 0.1 mol (N_2) gazı ile,
\text{NH}_3 \text{ üretimi} = 0.1 \, \text{mol} \times 2 = 0.2 \, \text{mol}
olur.
Sonuç:
2,8 gram (N_2) gazının yeterince (H_2) gazı ile tepkimesinden en fazla 0.2 mol NH₃ gazı oluşur.
Final Cevap:
2,8 gram (N_2) gazının yeterince (H_2) gazı ile tepkimesinden en fazla 0.2 mol NH₃ gazı oluşur.