6'şar mol N2 ve H2 alınan tapkimede,

LİSE
1

Screenshot_2025-01-06-23-16-20-10_6012fa4d4ddec268fc5c7112cbb265e7
Screenshot_2025-01-06-23-16-20-10_6012fa4d4ddec268fc5c7112cbb265e7720×1560 45.9 KB

2

6’şar mol N2 ve H2 alınarak tam verimle gerçekleşen tepkimede,

Yanıt:

Bu durumda, azot (N2) ve hidrojen (H2) arasında amonyak (NH3) oluşum tepkimesi gerçekleşir. Amonyak sentezi tepkimesi şu şekildedir:

N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)

Bu tepkimeye göre hesaplamalar yapacağız.

Adım 1: Maddelerden Kaç Mol Artar?

Bu denklemde, bir mol N2 için üç mol H2 gereklidir. Tepkimede 6 mol N2 ve 6 mol H2 kullanıldığı belirtilmiş.

  • N2 için: 1 mol N2, 3 mol H2 tüketir. Dolayısıyla, 6 mol N2 kullanmak için 18 mol H2 gerekir. Ancak elimizde sadece 6 mol H2 bulunmaktadır. Bu durumda, 6 mol H2 tükenecek ve böylece 2 mol N2 kullanılabilir.
  • H2 için: 1 mol N2’ye 3 mol H2 gerekir, yani 2 mol N2, 6 mol H2 gerektirir. Bu durumda, H2 tamamen tükenecektir.

Sonuç olarak, H2 tamamen tükenirken 6 - 2 = 4 mol N2 artar.

Adım 2: Sınırlayıcı Bileşen Hangisidir?

Sınırlayıcı bileşen, tepkimenin tamamıyla gerçekleşmesini engelleyen ve tepkimenin tamamlanmasında ilk önce tükenen bileşendir. Bu tepkime için sınırlayıcı bileşen hidrojen (H2)'dir, çünkü eldeki miktar tepkimenin tamamı için yeterli değildir.

Adım 3: Kaç Mol Ürün (NH3) Oluşur?

6 mol H2 sınırlayıcı maddedir ve tükenecektir. Tepkime denklemine göre, 3 mol H2’den 2 mol NH3 elde edilir. Yani, 6 mol H2 kullanarak:

(\frac{6, \text{mol H2}}{3}\times 2 = 4, \text{mol NH3})

olacaktır.

Son Yanıt:

  • A) 4 mol N2 artar.
  • B) Sınırlayıcı bileşen H2’dir.
  • C) 4 mol NH3 oluşur.