Fşjcçhcöhsmnxşaöz

YKS TYT
1

N2+3H2=2NH3
4 mol N2 ve 9mol H2 nin tam verimle tepkimesinden
A) kaç mol NH3 oluşur
B) hangi madde kaç gram artar (n 14 H 1)

2

Kimyasal Tepkime

Cevap:

Bu problemde, kimyasal denklemi kullanarak verilere dayalı hesaplamalar yapacağız. Verilen kimyasal denklem şu şekildedir:

[
\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{NH}_3
]

Bu denklem, 1 mol azot gazı (N$_2$) ile 3 mol hidrojen gazı (H$_2$) reaksiyona girdiğinde, 2 mol amonyak (NH$_3$) oluştuğunu belirtir.

Adım 1: Tepkime Dengesi ve Mol Hesaplaması

  1. Verilen Miktarlar:

    • N$_2$: 4 mol
    • H$_2$: 9 mol

  2. Mol Oranı:

    • 1 mol N$_2$ → 3 mol H$_2$
    • 9 mol H$_2$ / 3 mol H$_2$ = 3 eşdeğerliği hesaplarız. 3 eşdeğer H$_2$ kullanılabilir ancak N$_2$ sınırlayıcı reaktandır.
    • Bu durumda sınırlayıcı madde N$_2$'dir çünkü 1 mol N$_2$'ye karşılık 3 mol H$_2$ gerekmektedir.

Adım 2: NH$_3$ Oluşumu

  • 4 mol N$_2$ için:

    • 1 mol N$_2$ → 2 mol NH$_3$ ise,
    • 4 mol N$_2$ → 8 mol NH$_3$ oluşur.

Adım 3: Artan Madde ve Miktarları

  1. Kullanılan H$_2$:

    • 4 mol N$_2$ için toplam 4 x 3 = 12 mol H$_2$ gereklidir.
    • Ancak elimizde sadece 9 mol H$_2$ olduğundan, bu durumda H$_2$ de sınırlayıcı olabilir. Dolayısıyla, burada bir hata kontrolü yapmamız gereklidir. Bu durumda, H$_2$ sınırlayıcı ha le gelecektir. Başlangıçta NH$_3$ oluşturulmuş haliyle:

  2. Artan N$_2$:

    • Başlangıçta 4 mol N$_2$, 9 mol H$_2$ kullanılmış, H$_2$ sınırlayıcıdır. Bu nedenle tüm 9 mol H$_2$ kullanılırken 3 mol N$_2$ harcanır.
    • Artan N$_2$: 1 mol.

Adım 4: Artan Maddeyi Gram Cinsinden Hesaplama

  • 1 mol N$_2$ = 28 gram
    • Artan N$_2$: 1 mol x 28 g/mol = 28 gram artar.

Son Cevap:

A) 8 mol NH$_3$ oluşur.
B) N$_2$ maddesi 28 gram artar.