Tyt kimyaa

YKS TYT
1

IMG_1316
IMG_13163024×4032 793 KB

2

Soru

Cevap:

Bu soru, demir (Fe) ve oksijen (O) elementlerinin eşit kütlede tepkimesiyle tam verimle oluşan Fe₂O₃ bileşiği üzerinde durmaktadır. Verilen bilgileri kullanarak, ifadelerin doğruluğunu kontrol edelim.

  1. Fe₂O₃ Bileşiğindeki Elementlerin Kütle Yüzdesi:

    • Fe₂O₃ bileşiği için mol kütlesi hesaplanarak çözüm yapılır:

      • 2 Fe = 2 x 56 g/mol = 112 g/mol
      • 3 O = 3 x 16 g/mol = 48 g/mol
      • Fe₂O₃ = 112 + 48 = 160 g/mol

    • Fe elementinin kütle yüzdesi:

      \%Fe = \left(\frac{112}{160}\right) \times 100 = 70\%

    • Bu bilgiye göre I. ifade doğrudur: “Oluşan bileşiğin kütlece %70’i demirdir.”

  2. Sınırlayıcı Bileşeni Belirleme:

    • Eşit kütlede alındıklarına göre, daha küçük mol kütlesine sahip olan oksijen sınırlayıcıdır. Oksi oksijenin mol kütlesi demirinkinden daha düşük olduğundan dolayı önce bitecektir. Dolayısıyla II. ifade yanlıştır.

  3. Bileşiğin Kütlesi ve Artan Madde:

    • Tepkimede 80 gram bileşik oluşmuş. Demirin başlangıç kütlesini hesaplayalım. Diyelim ki x kadar demir ve x kadar oksijen var:
      • Fe2O3 oluşumu için x = y miktarı kadar Fe ve O’dan yararlanılır ve hiçbiri artmayana kadar birleştirilir.
      • 80 g iz Fe₂O₃ dengeleyici olduğu için artan madde oksijenin kütlesi 32 gramdır.
      • Zaten daha önce belirtildiği üzere sınırlayıcı olan oksijendir ve demir artar. Dolayısıyla III. ifade yanlıştır.

Şimdi şıkları değerlendirelim:

  • A) Yalnız I doğru tercihtir. İkinci ifade hatalı olduğundan dolayı diğer cevaplar doğru değildir.

Sonuç:

Doğru ifade yalnızca I numaralı ifadedir. Doğru cevap A seçeneğidir.