Soru: Tepkime ısısı (ΔH) hesaplama
Tepkime Denklemimiz:
4 NH_3 (g) + 5 O_2 (g) → 4 NO (g) + 6 H_2O (g)
Temel Bilgiler:
Verilen miktarlar:
- 0,6 mol NH₃ gazı,
- 0,25 mol O₂ gazı,
- Açığa çıkan enerji: 45,3 kJ
Tepkime denkleminden, 4 mol NH₃ ve 5 mol O₂ için istenen enerji hesaplanmalıdır.
Adım 1: Tepkime denklemindeki oranlara ve mol miktarlarına bakma
Denkleme göre:
- 4 mol NH₃ gazı ve 5 mol O₂ gazına tam verimli durumda tepki gerçekleşir.
Verilen mol miktarları ile denklem miktarlarını karşılaştıralım:
- O₂ için:
- Denklemde O₂ miktarı: 5 mol
- Bizdeki miktar: 0,25 mol
- Kısıtlayıcı madde: O₂ (O₂ daha az olduğu için sınırlandırıcıdır).
- NH₃ için:
- Denklemde NH₃ miktarı: 4 mol
- NH₃ miktarı ise: 0,6 mol
Bu durumda O₂ sınırlayıcı madde. Tepkime tam verimle sadece 0,25 mol O₂ üzerinden ilerler.
Adım 2: Enerji hesabı
Kısıtlayıcı madde olan O₂’nin tam tüketimiyle açığa çıkan ısı miktarı: 45,3 kJ
Denklemde tam verimle, 5 mol O₂ tüketildiğinde oluşacak enerji:
\text{Toplam tepime ısısı: \( ΔH \)}
ΔH = \frac{\text{5 mol O}_\