Qwertyuol

YKS TYT
1

17417057327893656933554090117436
17417057327893656933554090117436720×960 42.6 KB

2

Bu soruyu ayrıntılı olarak açıklayalım!

Sorunun özü, NO(s) gazının 1/2 O₂ ile tepkimeye girerek NO₂ oluşturması ve 57 kJ/mol ısı açığa çıkmasıyla ilgili verilen seçeneklerden hangisinin yanlış olduğunu bulmaktır. Sorunun çözümünde verilen seçenekleri tepkime entalpisi ve termodinamik kurallar çerçevesinde tek tek inceleyelim.

Tepkime Denklemi:

\text{NO(g)} + \frac{1}{2}\text{O}_{2(g)} \longrightarrow \text{NO}_2(g) + 57 \, \text{kJ/mol}

Bu tepkime ekzotermik bir tepkimedir, çünkü ısı açığa çıkar ve entalpi değeri yani \Delta H = -57 \, \text{kJ/mol} olarak gösterilir.

Seçeneklerin İncelenmesi ve Yanlış Cevabın Belirlenmesi

Aşağıda seçenekleri detaylı olarak açıklayarak yanlış cevabı bulacağız:

A) 30 gram NO gazı tepkimeye girdiğinde 57 kJ ısı açığa çıkar.

Bu bilgi yanlıştır. Şöyle açıklayalım:

  • Tepkime mol başına 57 kJ/mol enerji açığa çıkarır. Ancak 30 gram NO(g) gazı, 1 mol NO(g) değildir.
  • Önce NO(g)'nun mol kütlesi hesaplanır:
    \text{NO(g)} için mol kütlesi = 14 + 16 = 30 g/mol
    Dolayısıyla 30 gram NO(g) = 1 mol NO(g) anlamına gelir.
    Eğer 1 mol NO tepkimeye girerse, ısı açığa çıkışı 57 kJ olacaktır.
    Sonuç: Bu ifade doğru kabul edilir.

B) Tepkime ısısı -57 kJ/mol’dür.

Tepkimenin ekzotermik özellik gösterdiğini biliyoruz. Ekzotermik tepkimelerde sistem çevreye ısı verir ve tepkime entalpisinin işareti negatif olur:

\Delta H = -57 \, \text{kJ/mol}

Bu bilgi doğru.

C) 17,1 kJ ısı açığa çıktığında 0,3 mol NO₂ gazı oluşmuştur.

Burada mol hesaplaması yapmamız gerekiyor:

  • Tepkimede 1 mol NO için açığa çıkan enerji = 57 kJ/mol.
  • 0,3 mol için:
\text{Isı açığa çıkışı} = 57 \, \text{kJ/mol} \times 0,3 \, \text{mol} = 17,1 \, \text{kJ}

Hesaplama doğrudur ve bu ifade doğru.

D) Tepkime entalpisi, NO gazının standart molar yanma entalpisine eşittir.

Bu ifade yanlıştır. Şöyle açıklayalım:

  • Tepkime entalpisi burada NO gazı ile 1/2 O₂ tepkimesinde oluşan NO₂’nin oluşma tepkimesidir.
  • Yanma entalpisi ise, bir maddenin tamamen yanarak karbondioksit (CO₂) ve su (H₂O) gibi ürünlere dönüştüğü tepkime entalpisidir.
  • NO(g) gazının yanma entalpisi, bu tepkimede açığa çıkan enerjiye eşit değildir.

Sonuç: Bu ifade yanlış.

E) Tepkime entalpisi NO₂ gazının standart molar oluşum entalpisine eşittir.

Bu bilgi doğru kabul edilir. Çünkü:

  • Standart oluşum entalpisi, verilen tepkimede olduğu gibi NO₂’nin 1 mol miktarının oluşumu sırasında açığa çıkan enerjidir.

Sonuç: Bu ifade doğru.

Sonuç ve Cevap:

Verilen ifadeler arasında yanlış olan şık “D” şıkkıdır.

Şık İfade Doğruluk Durumu
A 30 gram NO gazı tepkimeye girdiğinde 57 kJ ısı açığa çıkar. Doğru
B Tepkime ısısı -57 kJ/mol’dür. Doğru
C 17,1 kJ ısı açığa çıktığında 0,3 mol NO₂ gazı oluşmuş. Doğru
D Tepkime entalpisi, NO gazının standart molar yanma entalpisine eşittir. Yanlış
E Tepkime entalpisi NO₂ gazının standart molar oluşum entalpisine eşittir. Doğru

Doğru Cevap: D şıkkı.
Sude_Gunes ile tekrar çalışmayı dört gözle bekliyorum! :smiling_face: