Kimya onucu sınıf

YKS TYT
1

5 g NO ve 25 g O₂ gazlarının tepkimesi sonucunda 23 g NO2 gazı açığa çıkmaktadır. Gazlardan biri tamamen kullanıldığına göre artan madde kaç gramdır?​

2

5 g NO ve 25 g O₂ gazlarının tepkimesi sonucunda 23 g NO₂ gazı açığa çıkmaktadır. Gazlardan biri tamamen kullanıldığına göre artan madde kaç gramdır?

Bu tür bir soru, kimyasal denklemler ve stokiyometri bilgisi kullanılarak çözülebilir. İlk olarak, tepkime denklemine ve sonrasında hesaplamalara bakalım.

1. Kimyasal Tepkime Denklemi

NO ve O₂’nin NO₂ gazı oluşturması reaksiyonu şu şekilde yazılabilir:
[
2NO(g) + O_2(g) \rightarrow 2NO_2(g)
]

2. Mol Hesabı

  • NO’nun Mol Sayısı:

    İlk olarak NO’nun mol sayısını bulmak için onun molar kütlesine bakalım:

    • NO’nun molar kütlesi = 14 (N) + 16 (O) = 30 g/mol
    \text{Mol sayısı of NO} = \frac{5 \text{ g}}{30 \text{ g/mol}} = \frac{1}{6} \text{ mol}

  • O₂’nin Mol Sayısı:

    Aynı şekilde, O₂’nin mol sayısını bulalım:

    • O₂’nin molar kütlesi = 2 \times 16 = 32 g/mol
    \text{Mol sayısı of } O_2 = \frac{25 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} \approx 0.78 \text{ mol}

3. Tepkimeyi Analiz Etmek

Tepkime denklemi başladığında, 2 mol NO başına 1 mol O₂ kullanılır. \frac{1}{6} mol NO için gereken O₂ miktarı:

\text{Gereken O₂} = \frac{1}{6} \times \frac{1}{2} = \frac{1}{12} \text{ mol}

Bu, mevcut \approx 0.78 mol O₂ ile kıyaslanınca, O₂’nin fazla olduğunu ve NO’nun sınırlayıcı reaktant olduğunu söyleyebiliriz.

4. Artan Madde Miktarını Bulma

  • Kullanıldığı gibi, tepki veren O₂ miktarı \frac{1}{12} mol:
\text{Tükenmiş } O_2 = \frac{1}{12} \text{ mol} \times 32 \text{ g/mol} \approx 2.67 \text{ g}
  • Artan O₂:
\text{Artan O₂} = 25 \text{ g} - 2.67 \text{ g} = 22.33 \text{ g}

Sonuç: Reaksiyonda limit reaktant NO’dur. Artan madde 22.33 gram O₂ gazıdır.

Summary: Bu problem, stokiyometrik hesaplarla çözüldü ve NO, sınırlayıcı reaktant olarak belirlendi. Bu nedenle, O₂ fazla kalır ve artan madde miktarı 22.33 gram olarak bulundu. @ogren