Sorunun anlatımını görüyorum. Soruyu adım adım çözerek cevabı bulalım.
Soru: 14 gram N_2 ile 40 gram O_2'nin artansız tepkimesi sonucu N_2O_5 bileşiği oluşuyor. Buna göre, 10,8 g N_2O_5 bileşiği elde etmek için kaç g N_2 ve kaç g O_2 artansız tepkimeye girmelidir?
Çözüm:
-
Molekül Kütlelerini Bulma:
- N_2'nin mol kütlesi: 2 \times 14 = 28 \text{ g/mol}
- O_2'nin mol kütlesi: 2 \times 16 = 32 \text{ g/mol}
- N_2O_5'in mol kütlesi: 2 \times 14 + 5 \times 16 = 108 \text{ g/mol}
-
Reaksiyon Denklemi:
- Reaksiyon: 2N_2 + 5O_2 \rightarrow 2N_2O_5
-
Tepkime Oranları ve Miktarları:
- 2 mol N_2 + 5 mol O_2 → 2 mol N_2O_5
- Yani, 56 g N_2 + 160 g O_2 → 216 g N_2O_5
-
Hedef Miktarla Ölçekleme:
- 216 g N_2O_5 elde etmek için, 56 g N_2 ve 160 g O_2 gereklidir.
- 10,8 g N_2O_5 elde etmek için gerekli N_2 ve O_2 miktarını bulmak için orantı kurulur:
\text{Gerekli } N_2: \frac{56 \times 10.8}{216} = 2.8 \text{ g}\text{Gerekli } O_2: \frac{160 \times 10.8}{216} = 8 \text{ g}
Sonuç:
Sorunun doğru cevabı C şıkkıdır: 2.8 \text{ g} N_2 ve 8 \text{ g} O_2 artansız tepkimeye girmelidir.