Kimyasal Maddelerin Hacim ve Mol Hesaplamaları
Cevap:
Görselde, kimya dersine ait bir slayt üzerinde bazı sorular ve kimyasal formüller bulunmaktadır. Burada gazların normal koşullarda (NK’da) hacim ve mol ilişkisi incelenmektedir.
Adım 1: Temel Bilgi
- Normal Koşullar (NK): Normal koşullar, sıcaklığın 273,15 K (0°C) ve basıncın 1 atm olduğu hâldir. Bu şartlar altında ideal bir molekül gazı yaklaşık olarak 22,4 litre hacim kaplar.
- Hacim-Mol İlişkisi: 1 mol gaz, normal koşullarda 22,4 litre hacim kaplar.
Adım 2: Örnek Sorular
-
Örnek-7: NK’da 11,2 L hacim kaplayan CH₄ gazı kaç moldür?
- Hesaplama:
- 1 mol gaz ↔ 22,4 L
- CH₄ gazı için verilmiş olan hacim: 11,2 L
- Mol sayısı = Hacim (L) / 22,4 L/mol
- Mol sayısı = 11,2 L / 22,4 L/mol = 0,5 mol
- Hesaplama:
-
Örnek-8: Oda şartlarında 4,9 L hacim kaplayan SO₂ gazı kaç moldür?
Burada oda şartlarının ne olduğu belirtilmelidir, fakat genelde oda şartları normal şartlardan küçük değişiklikler gösterebilir (20°C ve 1 atm gibi). Ancak soru normal şartlara göre çözüldüğünde 1 mol gazın yaklaşık 22,4 L kapladığı varsayılır.
- Hesaplama:
- Molekül hacmi standarda göre (yaklaşık) 22,4 L
- Mol sayısı = Hacim (L) / 22,4 L/mol
- Mol sayısı = 4,9 L / 22,4 L/mol (Burada verilen koşullar net değilse normal şartlar üzerinden hesaplanabilir.)
- Hesaplama:
Sonuç:
- Örnek 7: CH₄ gazı 0,5 mol olarak hesaplanmıştır.
- Örnek 8: SO₂ gazının mol hesabı için oda sıcaklığında belirtilen hacimle (22,4L) hesaplanması gerekir.
- Hacim/mol oranlarının ideal gaz yasası üzerinden değerlendirildiği durumlar genellikle hesaplamaların temelini oluşturur.