Kapalı bir kapta 6,4 g CH₄ ve 0,8 g He gazlarının toplam 1,2 atm basınç yaptığına göre, bu gazların kısmi basınçları kaç atm’dir?
Cevap:
Adım 1: Mol Sayılarını Bulma
Öncelikle, verilen gazların mol sayılarını bulmalıyız.
-
Metan (CH₄) için:
- Metan’ın mol kütlesi: C (12 g/mol) + 4 * H (1 g/mol) = 16 g/mol
- Mol sayısı: \dfrac{6,4\ \text{g}}{16\ \text{g/mol}} = 0,4\ \text{mol}
-
Helyum (He) için:
- He’nin mol kütlesi: 4 g/mol
- Mol sayısı: \dfrac{0,8\ \text{g}}{4\ \text{g/mol}} = 0,2\ \text{mol}
Adım 2: Toplam Mol Sayısını Bulma
Toplam mol sayısı:
$$n_\text{toplam} = n_{\text{CH}4} + n{\text{He}} = 0,4 + 0,2 = 0,6$$ mol
Adım 3: Kısmi Basınçları Hesaplama
Toplam basınç 1,2 atm olduğuna göre, kısmi basınçları Dalton’un kısmi basınçlar yasasına göre hesaplayabiliriz:
-
\text{CH}_4'ün kısmi basıncı:
$$P_{\text{CH}4} = \left( \dfrac{n{\text{CH}4}}{n\text{toplam}} \right) \cdot P_\text{toplam} = \left( \dfrac{0,4}{0,6} \right) \cdot 1,2 = 0,8\ \text{atm}$$ -
\text{He}'nin kısmi basıncı:
$$P_{\text{He}} = \left( \dfrac{n_{\text{He}}}{n_\text{toplam}} \right) \cdot P_\text{toplam} = \left( \dfrac{0,2}{0,6} \right) \cdot 1,2 = 0,4\ \text{atm}$$
Sonuç:
- \text{CH}_4 gazının kısmi basıncı: 0,8 atm
- \text{He} gazının kısmi basıncı: 0,4 atm