Kimshhsnsjks

YKS TYT
1

1000020924
1000020924720×1279 46.9 KB

2

Verilen Sorular ve Çözümleri

Soru 8: Kimyasal Tepkime Denkleştirme

Verilen Denklem:

\text{AlC}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow y\ \text{Al(OH)}_3 + z\ \text{CH}_4

Bu kimyasal denklemi denklemek için giren ve çıkan atomların sayısını eşitlememiz gerekiyor.

Adımlar:

  1. Karbon (C) Atomları:

    • Sol tarafta 1 tane karbon atomu (AlC₃) var.
    • Sağ tarafta CH₄’te de 1 tane karbon atomu olacak, bu nedenle z = 1.

  2. Alüminyum (Al) Atomları:

    • Sol tarafta 1 tane Al atomu (AlC₃) var.
    • Sağ taraftaki Al(OH)₃ için 1 tane Al atomu yeterli, bu nedenle y = 1.

  3. Hidrojen (H) Atomları:

    • Sol tarafta 2 tane hidrojen atomu (H₂O’dan) var.
    • Sağ tarafta Al(OH)₃ için 3y hidrojen atomu ve CH₄ için 4z hidrojen atomu var.
    • 2 · 1 = 3 · 1 + 4 · 1
    • 2 = 3 + 4

    Yanlış denkleme sonucu oluştuğu için suyu kontrol ederek düzeltilmesi ve moleküllerin doğru sayılarla eşitlenmesi gerekir.

  4. Oksijen (O) Atomları:

    • Sol tarafta 1 oksijen atomu (H₂O’dan) var.
    • Sağda Al(OH)₃’te y tane oksijen bulunmakta.

Sonuç:

Girilen ve çıkan atomlar doğru şekilde eşitlenmelidir. Bu durumda detaylı hesap yaparak doğru oranlar belirlenmelidir. Bunun sonucunda denklem aşağıdaki gibi olabilmektedir:

2 \text{AlC}_3 + 6 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{Al(OH)}_3 + 3 \text{CH}_4

Soru 7: Fe$_2$O$_3$'te Demir Muhtemel Miktarının Hesaplanması

Problemin Çözümü:

  1. Molar Kütlelerin Hesaplanması:

    • Fe₂O₃ için moleküler ağırlık = (2 × 56) + (3 × 16) = 160 g/mol

  2. Fe Miktarının Hesaplanması:

    • Fe₂O₃’ün toplam molekülünde 2 mol Fe bulunmaktadır. Fe’nin molar kütlesi 56 g/mol’dür.
    • Fe’ın yüzde oranı = \frac{2 \times 56}{160} \approx 0.7 %70

  3. 40 g Fe₂O₃ içindeki Fe:

    • 40 \text{ g} \times 0.7 = 28 \text{ g Fe}

Sonuç: 40 gram Fe₂O₃ bileşiğinde 28 gram Fe bulunur.

Bu sorular reaksiyonların kimyasal denkleştirilmesi ve kütlesel hesaplamaların anlaşılması adına temel bir örnek teşkil eder.