Al₄C₃ + 12 H₂O → 4 Al(OH)₃ + 3 CH₄ tepkimesinde 1,2 mol H₂O harcanırsa açığa çıkan gaz kaç moldür?
Cevap:
Aşağıdaki adımları izleyerek tepkime sonucunda açığa çıkan gazın (CH₄) kaç mol olduğunu bulabiliriz:
1. Denklem ve Temel Stokiyometri
Denklemimiz:
\text{Al}_4\text{C}_3 (k) + 12\,\text{H}_2\text{O} (s) \;\longrightarrow\; 4\,\text{Al(OH)}_3 (\text{suda}) \;+\; 3\,\text{CH}_4 (\text{g})
Bu denklem bize şu oranı verir:
- 12 mol H₂O → 3 mol CH₄
2. Mol Oranları
Yukarıdaki denklemde, 12 mol su tepkimeye girince 3 mol metan (CH₄) açığa çıkar. Dolayısıyla:
- 12 mol H₂O → 3 mol CH₄
- 1 mol H₂O → 3/12 = 1/4 mol CH₄
3. Problemde Verilen Değerin Uyarlanması
Soruya göre 1,2 mol H₂O harcanıyor. Yukarıdaki orana göre:
1{,}2\ \text{mol H}_2\text{O} \times \frac{1 \, \text{mol CH}_4}{4 \, \text{mol H}_2\text{O}}
= 0{,}3\ \text{mol CH}_4
Bu hesaplama sonucunda, 1,2 mol H₂O tüketildiğinde 0,3 mol CH₄ oluşur.
4. Özet Tablo
| Veri | Değer |
|---|---|
| Tepkime Denklemi | Al₄C₃ + 12 H₂O → 4 Al(OH)₃ + 3 CH₄ |
| Stokiyometrik Oran | 12 mol H₂O → 3 mol CH₄ |
| Harcanan H₂O Miktarı (Veri) | 1,2 mol H₂O |
| Oluşan CH₄ Miktarı (Hesaplama) | 0,3 mol CH₄ |
5. Sonuç ve Kısa Özet
Bu tepkimede 1,2 mol H₂O harcandığında 0,3 mol CH₄ gazı açığa çıkar. Temel mantık; denklemin stoikiometrik oranından yola çıkarak 1 mol suyun ¼ mol metan gazı üreteceğini kullanmaktır.