Soru 26
Örnek cevap / çözüm yolu
| Örnekler | İlişkili olduğu ilke | Gerekçe |
|---|---|---|
| Azot atomunda 1s^2\,2s^2\,2p^3 elektronlarının üç ayrı 2p orbitaline önce birer birer ve paralel spinle yerleşmesi | Hund kuralı | Eş enerjili orbitallerde elektronlar, eşleşmeden önce orbitallere tek tek yerleşir. Bu nedenle 2p orbitallerinde önce üç elektronun ayrı orbitallere yerleşmesi doğrudur. |
| Karbon atomunda 1s^2\,2s^2\,2p^2 için iki elektronun iki farklı 2p orbitalinde tek tek bulunması | Hund kuralı | Aynı enerjili p orbitallerinde elektronlar mümkün olduğunca eşleşmeden yerleşir. |
| Oksijen atomunda 1s^2\,2s^2\,2p^4 için 2p orbitallerinin önce tek tek dolması, dördüncü elektronun daha sonra orbitallerden birinde eşleşmesi | Hund kuralı | Üç p orbitali önce birer elektron alır; ardından elektronlardan biri zıt spinli ikinci elektronla eşleşir. |
| Helyum atomunda iki elektronun önce 1s orbitaline yerleşmesi: 1s^2 | Aufbau ilkesi | Elektronlar atomda önce enerjisi en düşük olan orbitalleri doldurur. 1s orbitali, 2s orbitalinden daha düşük enerjilidir. |
| Lityum atomunun elektron dizilimi: 1s^2\,2s^1 | Aufbau ilkesi | İlk iki elektron 1s orbitalini doldurur; üçüncü elektron daha yüksek enerjili 2s orbitaline geçer. |
| Karbon atomunun elektron dizilimi: 1s^2\,2s^2\,2p^2 | Aufbau ilkesi | 2p orbitalleri dolmadan önce daha düşük enerjili 1s ve 2s orbitalleri doldurulur. |
| Helyum atomunda aynı 1s orbitalindeki iki elektronun spinlerinin zıt olması | Pauli ilkesi | Bir orbitalde en fazla iki elektron bulunabilir ve bu iki elektronun spinleri zıt yönlü olmalıdır. |
| Berilyum atomunda 1s^2\,2s^2 dizilimindeki her dolu orbitalde elektronların zıt spinli olması | Pauli ilkesi | Aynı orbitalde bulunan iki elektronun dört kuantum sayısı aynı olamaz; bu nedenle spinleri farklıdır. |
| Neon atomunda 1s^2\,2s^2\,2p^6 diziliminde her orbitalde en fazla iki elektron bulunması | Pauli ilkesi | Bir atom orbitaline üçüncü elektron yerleşemez; her orbital en fazla zıt spinli iki elektron alır. |
Kısa çözüm-kontrol
İlk örnekte eş enerjili 2p orbitallerinin tek tek doldurulması Hund kuralını, helyumda elektronların önce 1s orbitaline yerleşmesi Aufbau ilkesini, aynı orbitaldeki elektronların zıt spinli olması ise Pauli ilkesini gösterir. Bu ilkeler, atomların elektron dizilimlerini doğru yazmak için birlikte kullanılır.
Kitapta kolayca gezin
← Önceki sayfa: 99 · 
Kimya Ders Kitabı cevapları · Sonraki sayfa: 101 →