Soru 22
Örnek cevap / çözüm yolu
a) Şekillerdeki ışınların dalga boyları ve frekansları farklıdır. Elektronu daha üst enerji seviyesindeki orbitale çıkarmak için gereken ışının dalga boyu kısalır, frekansı ve enerjisi artar. Bu nedenle 3s orbitalinden 6s orbitaline geçiş için gereken ışının enerjisi, 4s orbitaline geçiş için gerekenden daha fazladır.
b) Atomdaki enerji seviyeleri eşit aralıklı değildir. Elektronun bulunduğu 3s orbitali ile uyarılacağı orbital arasındaki enerji farkı büyüdükçe, elektronu uyarmak için daha enerjik bir ışın gerekir.
Kısa çözüm-kontrol: Işığın enerjisi, elektronun iki orbital arasındaki enerji farkına eşittir. Daha uzak üst enerji seviyelerine çıkış daha büyük enerji gerektirir.
Soru 23
Örnek cevap / çözüm yolu
Aynı ana enerji seviyesinde olsalar da 3s, 3p ve 3d orbitallerinin enerjileri eşit değildir. Sodyum atomunda enerji sıralaması 3s < 3p < 3d şeklindedir. Bu nedenle elektronu 3s orbitalinden 3d orbitaline uyarmak için gereken ışının enerjisi, 3s orbitalinden 3p orbitaline uyarmak için gereken enerjiden daha fazladır.
Kısa çözüm-kontrol: Ana enerji seviyesi aynı olsa bile orbital türü değiştiğinde orbital enerjisi değişebilir. Enerji farkı büyüdükçe gereken ışının enerjisi de artar.
Soru 24
Kısa cevap
İşaretlenmesi gereken ifadeler şunlardır:
- 5s orbitallerinin enerjisi 4s orbitallerinin enerjisinden fazladır.
- 3s orbitalinden 4d orbitaline uyarılan elektron, 4p orbitaline geçiş yaptığında yayımlanan ışın gözle görülmez.
- Sodyumun valans elektronunu 6s orbitaline geçirmek için gereken enerji, 5s orbitaline geçirmek için gerekenden fazladır.
- 3s orbitalinden 7s orbitaline uyarılan elektron, 4p orbitaline geçiş yaptığında yayımlanan ışının rengi kırmızı olur.
- 3d orbitallerinin enerjisi 4s orbitalinden fazladır.
- 3d orbitaline uyarılmış valans elektronu 3s orbitaline geçiş yaptığında yayımlanan ışının rengi sarı ile mor arasındaki renklerden biri olur.
Kısa çözüm-kontrol: Elektronun geçiş yaptığı orbitaller arasındaki enerji farkı, yayılan ya da soğurulan ışının enerjisini belirler. Görünür ışık bölgesindeki farklı enerjiler farklı renklere karşılık gelir.
Soru 25
Örnek cevap / çözüm yolu
Grafik 1:
- Turkuaz eğri: 1s orbitali
- Pembe eğri: 2s orbitali
- Mavi eğri: 3s orbitali
Grafik 1’de tepe sayısı arttıkça orbital enerjisi arttığı verilmiştir. Buna göre tek tepeli eğri 1s, iki tepeli eğri 2s, üç tepeli eğri ise 3s orbitaline aittir.
Grafik 2:
- En fazla tepeli gri eğri: 3s orbitali
- İki tepeli kırmızı eğri: 3p orbitali
- Tek tepeli siyah eğri: 3d orbitali
Grafik 2’de tepe sayısı arttıkça orbital enerjisinin azaldığı verilmiştir. Aynı ana enerji seviyesinde enerji sıralaması 3s < 3p < 3d olduğundan, en fazla tepeli eğri 3s; en az tepeli eğri 3d orbitalidir.
Kısa çözüm-kontrol: Grafik 1’de ana enerji seviyesi arttıkça orbital enerjisi artar. Grafik 2’de ise ana enerji seviyesi aynı olan orbitallerde orbital türüne bağlı enerji farkı görülür.
Kitapta kolayca gezin
← Önceki sayfa: 98 · 
Kimya Ders Kitabı cevapları · Sonraki sayfa: 100 →