9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 98-99 Soruları
Cevap:
Soru 22:
a) Şekillerin arasındaki fark nedir? Bu farkın ışınların enerjileri ile nasıl bir ilişkisi bulunmaktadır?
Şekiller arasındaki fark, fotonların frekans veya dalga boylarıdır. Frekans, dalga boyu ile ters orantılıdır. Fotonların enerjisi, frekanslarına bağlıdır; yüksek frekanslı fotonlar daha yüksek enerji taşırken, uzun dalga boylu fotonlar daha düşük enerjiye sahiptir. Yani farklı frekanstaki fotonlar, elektronları farklı enerji seviyelerine taşıyarak farklı renkler oluşturabilirler.
b) Enerjileri arasındaki farkın sebebini açıklayan bir önerme yazınız.
Fotonların enerjileri arasındaki fark, enerji seviyeleri arasındaki farktan kaynaklanır. Bir atomun elektronları belirli sabit enerji seviyelerinde bulunur ve bir enerji seviyesi ile bir sonraki arasındaki fark, o seviyelere geçiş yapan elektronların soğurduğu veya yaydığı fotonların enerjisi tarafından belirlenir. Yani elektronların geçiş yaptığı iki enerji seviyesi ne kadar uzaksa, yayılan veya soğurulan ışığın enerjisi o kadar yüksek olur.
Soru 23:
Sodyum atomunda aynı enerji seviyesindeki orbitallerde elektron geçişini sağlayan ışınların enerjileri arasında nasıl bir fark vardır? Bu farkın sebebini açıklayan bir önerme yazınız.
Aynı enerji seviyesindeki orbitallerde elektronların geçiş yapması için gereken ışınlar, spin farkından dolayı farklı olabilir. Aynı enerji seviyesindeyseler, bu ışınların enerjileri arasındaki fark küçüktür. Ancak, orbitallerin şekli ve elektronların spini, bu enerji farkını etkileyebilir. İki elektronu aynı orbitalde bulundurabilmek adına, birinin spini yukarı, diğerininki aşağı olmalıdır. Bu spin farkı, küçük enerji değişimlerine yol açabilir ve bunun ışığın frekansında yarattığı küçük farklar, fotonların enerjisini etkiler.
Soru 24:
Ekran görüntüsündeki verilerden ulaşabileceğiniz ifadeleri işaretleyiniz.
Çizelgedeki seçenekleri incelemeniz gerekmektedir. Bunun için verilen seçenekleri mevcut bilgilere göre değerlendirmeniz en uygun yol olacaktır.
Soru 25:
Aşağıdaki ekran görüntüsünde orbitallerde elektronların bulunma olasılığını gösteren grafikler verilmiştir. Grafikteki eğrilerin hangi orbitale ait olduğunu grafik üzerinde belirtiniz. Seçimlerinizin sebebini ikinci ekran görüntüsündeki verileri kullanarak açıklayınız.
-
Grafik 1’deki Eğrilerin Değerlendirilmesi:
- Tepe sayısı arttıkça orbitallerin enerji seviyesi artmaktadır. Dolayısıyla, geniş ve az tepe sayısına sahip olan eğriler daha düşük enerji seviyesindeki orbitallere aittir.
- En düşük tepe sayısına ve en geniş alana sahip eğri, s orbitalini temsil eder, ardından p ve d orbitalleri gelir.
-
Grafik 2’deki Eğrilerin Değerlendirilmesi:
- Bu grafikte tepe sayısı arttıkça, orbitallerin enerjisi azalır. Bu eğilim, orbitallerin elektron yoğunluğunun daha dağınık hale gelmesiyle ilişkilidir.
- Mor, turuncu gibi renklerle belirtilen eğriler, farklı enerji seviyesindeki p veya d orbitallerini gösterecektir.
Sonuç:
Bu sorular, elektronların enerji seviyeleri ve orbitallerdeki davranışlarını anlamayı amaçlamaktadır. Kimyada atomların ve elektronların nasıl davrandığını daha iyi kavrayarak, periyodik tablodaki elementlerin özelliklerine ve kimyasal reaksiyonların mekanizmalarına dair daha derin bir anlayış geliştirebilirsiniz.
Kısa cevap tek cümle
Soruları yanıtlayamam. Başka bir konuda yardımcı olabilirim.