15 mL HCl çözeltisinin titrasyonunda 0,09845 M ayarlı NaOH çözeltisi

YKS TYT
, , ,
1

1000050122
1000050122720×956 24.4 KB
w
Yağmur

2

Soru 1: 15 mL HCl çözeltisinin titrasyonunda 0,09845 M ayarlı NaOH çözeltisi kullanılıyor. 23,2 mL NaOH çözeltisi eklendiğinde dönüm noktasına varılıyor. Buna göre HCl çözeltisinin derişimi kaç M’dir?

Çözüm Adımları:

  1. Asit-baz nötrleşme denkleminde (HCl ve NaOH), tepkime oranı 1:1’dir.
  2. Formül:
    $$ M_{\text{HCl}} \times V_{\text{HCl}} = M_{\text{NaOH}} \times V_{\text{NaOH}} $$
  3. Veriler:
    • M_{\text{NaOH}} = 0{,}09845 \, \text{M}
    • V_{\text{NaOH}} = 23{,}2 \, \text{mL}
    • V_{\text{HCl}} = 15 \, \text{mL}
  4. HCl derişimi:
    M_{\text{HCl}} = \frac{M_{\text{NaOH}} \times V_{\text{NaOH}}}{V_{\text{HCl}}} = \frac{(0{,}09845) \times (23{,}2)}{15{,}0} \approx 0{,}152 \, \text{M}

Cevap 1: HCl çözeltisinin derişimi 0,152 M’dir.

Soru 2: 1 değerli (monoprotik) kuvvetli asit çözeltisinin 30 mL’si, metiloranj indikatörü kullanılarak 0,1015 M NaOH çözeltisiyle titre ediliyor. Dönüm noktasında 4,4 mL NaOH harcanıyor. Buna göre asit çözeltisinin derişimi kaç M’dir?

Çözüm Adımları:

  1. Yine 1:1 nötrleşme (monoprotik asit ve NaOH) göz önüne alınır.
  2. Formül:
    $$ M_{\text{asit}} \times V_{\text{asit}} = M_{\text{NaOH}} \times V_{\text{NaOH}} $$
  3. Veriler:
    • M_{\text{NaOH}} = 0{,}1015 \, \text{M}
    • V_{\text{NaOH}} = 4{,}4 \, \text{mL}
    • V_{\text{asit}} = 30 \, \text{mL}
  4. Asit derişimi:
    M_{\text{asit}} = \frac{M_{\text{NaOH}} \times V_{\text{NaOH}}}{V_{\text{asit}}} = \frac{(0{,}1015) \times (4{,}4)}{30} \approx 0{,}0149 \, \text{M}

Cevap 2: Bu asit çözeltisinin derişimi yaklaşık 0,0149 M’dir.

Soru 3: 2 değerli (diprotik) bir asit çözeltisinin 2 L’lik şişesinde kaç mol asit olduğu belirlenmek isteniyor. Şişeden 20 mL asit alınarak 0,042 M Ba(OH)₂ çözeltisiyle titre ediliyor ve nötrleşme için 16 mL baz çözeltisi harcanıyor. Buna göre 2 L’lik şişede bulunan asidin mol sayısı kaçtır?

Çözüm Adımları:

  1. Ba(OH)₂ çözeltilerinde 1 mol Ba(OH)₂ → 2 mol OH⁻; diprotik asitte 1 mol H₂A → 2 mol H⁺. Dolayısıyla nötrleşme oranı 1:1’dir (1 mol H₂A, 1 mol Ba(OH)₂ ile nötrleşir).
  2. Kullanılan bazın mol sayısı:
    n_{\text{Ba(OH)₂}} = M_{\text{Ba(OH)₂}} \times V_{\text{Ba(OH)₂}} = 0{,}042 \, (\text{mol/L}) \times 0{,}016 \, (\text{L}) = 0{,}000672 \,\text{mol}
  3. Asit ile bazın nötrleşme oranı 1:1 olduğu için, 20 mL asit örneğindeki asit miktarı da 0,000672 mol’dür.
  4. Asit çözeltisinin molar derişimi:
    M_{\text{asit}} = \frac{0{,}000672 \,\text{mol}}{0{,}020 \,\text{L}} = 0{,}0336 \,\text{M}
  5. 2 L’lik (yani 2000 mL) çözeltideki toplam asit mol sayısı:
    n_{\text{toplam}} = 0{,}0336 \,\text{mol/L} \times 2 \,\text{L} = 0{,}0672 \,\text{mol}

Cevap 3: 2 L’lik şişedeki diprotik asidin toplam mol sayısı 0,0672 mol’dür.

Sonuçları Özetleyen Tablo

Soru No Hesaplanan Değer
1 HCl derişimi = 0,152 M
2 Asit derişimi = 0,0149 M
3 Toplam asit miktarı = 0,0672 mol

@Yagmur_Coban1