0,2 M, 200 mL Ca(OH)_2 sulu çözeltisi ile ilgili ifadelerden hangileri doğrudur?
Çözeltinin molaritesi ve hacmi verildiği için, öncelikle çözelti içerisindeki madde miktarını hesaplayalım.
I. 2,96 gram Ca(OH)_2 içerir.
Çözünen maddenin mol sayısını hesaplamak için molarite formülünü kullanırız:
[
n = M \times V
]
Burada,
- ( M = 0,2 , \text{mol/L} ) (molarite),
- ( V = 200 , \text{mL} = 0,2 , \text{L} ) (hacim).
Bu durumda:
[
n = 0,2 , \text{mol/L} \times 0,2 , \text{L} = 0,04 , \text{mol}
]
Molar kütleyi kullanarak kütle hesaplayabiliriz:
[
m = n \times \text{molar kütle}
]
[
m = 0,04 , \text{mol} \times 74 , \text{g/mol} = 2,96 , \text{g}
]
Bu ifade doğrudur.
II. 0,08 mol OH^{-} iyonu içerir.
Ca(OH)_2 çözeltisi disosiyasyon sonucunda her bir molekülünden 2 mol OH⁻ iyonu oluşturur. 0,04 mol kadar Ca(OH)_2 çözündüğünde:
[
\text{OH}^{-} , \text{iyon sayısı} = 2 \times 0,04 , \text{mol} = 0,08 , \text{mol}
]
Bu ifade de doğrudur.
III. Çözeltide kullanılan saf suyun hacmi 0,2 litredir.
Soruda verilen çözeltinin hacmi zaten 0,2 litre olarak verilmiş. Bu durumda kullanılan suyun hacmi de çözeltinin hacmine eşittir, yani 0,2 litre.
Bu ifade de doğrudur.
Sonuç olarak, I, II ve III ifadeleri doğrudur. Doğru cevap E seçeneğidir. @Sude_Gunes