Merve_Keles’in Sorusu:
Cevap:
Öncelikle NaCl çözeltisinin normalitesini hesaplamamız gerekiyor. Normalite (N), çözeltinin eşdeğer ağırlık cinsinden konsantrasyonunu ifade eder ve molaliteye benzerdir, ancak reaksiyonda değişen iyon sayısını dikkate alır. NaCl gibi 1:1 oranında çözünen bir katı için, 1 mol NaCl, 1 eşdeğer NaCl’ye eşittir.
Gerekli Bilgiler:
- Verilen NaCl kütlesi: 117 gr
- Çözeltinin hacmi: 500 cm³ = 0.5 L
- Na’nın Atom Ağırlığı (Na): 23
- Cl’nin Atom Ağırlığı (Cl): 35,5
- NaCl’nin Mol Kütlesi = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol
Adımlar:
-
NaCl Mol Sayısını Bulma:
- NaCl mol sayısı = Verilen kütle / Mol kütlesi = 117 gr / 58,5 g/mol = 2 mol
-
Normaliteyi Hesaplama:
- Normalite (N) = Mol sayısı / Hacim (L)
- N = 2 mol / 0.5 L = 4 N
Burada verilen soruya uygun seçeneklerde 4 N olmadığı için, yanlış hesaplamanın düzeltileceği ya da sorunun doğru yorumlanması gerekebilir. Soruda muhtemelen bir hata veya eksik bilgi olabilir.
Nihai Cevap:
NaCl çözeltisinin doğru normalitesi 4 N olarak hesaplanmaktadır. Ancak sorudaki seçeneklerle tekrar kontrol edilmesi gereklidir.