Verilen Maddelerin Mol Derişimi
Cevap:
Soruda, belirtilen maddelerin eşit kütlelerde alınıp bir litre çözelti haline getirildiği belirtiliyor. Dolayısıyla, molar derişimlerini bulabilmek için her bir maddenin mol kütlesini hesaplamamız gerekiyor.
Adım 1: Molekül Ağırlıklarının Hesaplanması
-
NH₃ (Amonyak):
- N: 14
- H: 1, fakat 3 tane olduğundan toplam 3 \times 1 = 3
- Toplam: 14 + 3 = 17 \text{ g/mol}
-
NaCl (Sodyum Klorür):
- Na: 23
- Cl: 35.5
- Toplam: 23 + 35.5 = 58.5 \text{ g/mol}
-
NaOH (Sodyum Hidroksit):
- Na: 23
- O: 16
- H: 1
- Toplam: 23 + 16 + 1 = 40 \text{ g/mol}
-
HNO₃ (Nitrik Asit):
- H: 1
- N: 14
- O: 16, fakat 3 tane olduğundan toplam 3 \times 16 = 48
- Toplam: 1 + 14 + 48 = 63 \text{ g/mol}
-
HCl (Hidrojen Klorür):
- H: 1
- Cl: 35.5
- Toplam: 1 + 35.5 = 36.5 \text{ g/mol}
Adım 2: Mol Derişimlerinin Hesaplanması
Eşit kütlede alındığında, mol kütlesi düşük olan madde daha fazla mole sahip olacaktır, bu da molar derişiminin daha yüksek olacağı anlamına gelir.
- Maddelerin mol kütlelerini karşılaştırdığımızda:
- NH₃: 17
- NaCl: 58.5
- NaOH: 40
- HNO₃: 63
- HCl: 36.5
Bu değerlere göre molekül ağırlığı en küçük olan NH₃ (Amonyak) olacaktır.
Nihai Cevap:
Eşit kütlelerde alınarak hazırlanan çözeltilerde, en yüksek mol derişimine sahip çözeltinin NH₃ (Amonyak) olması beklenir.