Verilen Soru
Cevap:
Bu soruda magnezyum metalinin elektroliz sonucu katotta birikmesi ile ilgili süre hesaplanmaktadır.
Adım 1: Elektron Miktarını Bulma
- Mol hesaplaması yaparak başlayalım:
- Magnezyum (Mg) için mol kütlesi (24) g/mol’dur.
- Katotta biriken magnezyum miktarı (1,2) gramdır.
- Mol sayısı:
\text{mol Mg} = \frac{1,2 \text{ g}}{24 \text{ g/mol}} = 0,05 \text{ mol}
Adım 2: Faraday Yasası
- Magnezyumun katotta birikmesi için (Mg^{2+} + 2e^- \rightarrow Mg) yarı tepkimesi gerçekleşir, bu yüzden her mol Mg için (2) mol elektron gereklidir.
- Toplam elektron mol sayısı:0,05 \text{ mol Mg} \times 2 \text{ mol e}^- = 0,10 \text{ mol e}^-
- Coulomb cinsinden elektron miktarı:0,10 \text{ mol e}^- \times 96500 \text{ C/mol} = 9650 \text{ C}
Adım 3: Akım ve Süre İlişkisi
- Akım (I) kullanılarak zaman (t) hesaplanır:
- Akım: (I = 2) A (ampere)
- (Q = I \times t) eşitliğinden süre (t) hesaplanır:
t = \frac{Q}{I} = \frac{9650 \text{ C}}{2 \text{ A}} = 4825 \text{ s}
Sonuç
Final Cevap:
Elektroliz süresi (4825) saniyedir.