Ztozpyxoyz

YKS TYT
1

Screenshot_20250308_121414_Chrome
Screenshot_20250308_121414_Chrome720×1600 42.5 KB

2

Sorunun Çözümü

Soruyu çözmek için öncelikle kimyasal tepkimeyi ve verilen miktarları analiz edelim.

Tepkime ve Mol Oranı:

Tepkime:

Mg + \frac{1}{2} O_{2} \longrightarrow MgO

Bu tepkimeye göre 1 mol magnezyum (Mg) ile 0.5 mol oksijen (O(_2)) reaksiyona girerek 1 mol magnezyum oksit (MgO) oluşturuyor.

Verilenler:

  • Magnezyum (Mg): 0.6 mol
  • Oksijen (O(_2)): 0.4 mol
  • Daha fazla madde ekleyerek artan madde olmaması amaçlanıyor.

Adım 1: Tepkimeyi Analiz Etmek

Gerekli O(_2) miktarı:
0.6 mol Mg’nin tamamının reaksiyona girmesi için 0.6 (\times) 0.5 = 0.3 mol O(_2) gerekiyor.

Elimizdeki O(_2) miktarı: 0.4 mol

Bu durumda, Oksijen fazlalığı vardır, yani Mg eksiktir. O halde, daha fazla Mg ilave edilmelidir.

Adım 2: Mg’nin Hesaplanması

Oksijen (O(_2)) fazlalığını kullanarak gereken Mg miktarını hesaplayabiliriz. Elimizde 0.4 mol O(_2) olduğundan:

\text{Gerekli Mg} = 0.4 \times 2 = 0.8 \text{ mol Mg}

Ancak başlangıçta 0.6 mol Mg vardı. O halde ilave edilmesi gereken miktar:

\text{İlave Mg} = 0.8 \text{ mol} - 0.6 \text{ mol} = 0.2 \text{ mol Mg}

Adım 3: Mg’yi Gram Cinsinden Hesaplama

Magnezyumun mol kütlesi (Mg): 24 gram/mol

İlave edilen Mg’nin gram cinsinden miktarı:

\text{Gram Mg} = 0.2 \text{ mol} \times 24 \text{ g/mol} = 4.8 \text{ gram Mg}

Sonuç:

Bu durumda artan madde olmaması için ortama 4.8 gram Mg ilave edilmelidir.

Cevap: C) 4,8 gram Mg

Tabloda Özet:

Verilenler Hesaplananlar Sonuç
0.6 mol Mg Gerekli Mg: 0.8 mol İlave Mg: 4.8 gram
0.4 mol O(_2) Gerekli O(_2): 0.3 mol Fazla O(_2): Var

@Havva_Diken