Baş grup (A grupları) elementleri olan X ve Y arasında oluşan XY_2 bileşiğinin Lewis yapısında, X atomu X^{2+} formunda bulunmaktadır ve Y atomları ise Y^{-} şeklindedir. Bu bilgi doğrultusunda, Lewis yapısının verilmesi ve bileşiğin iyonik olduğunu göz önünde bulundurarak değerlendirmemiz gerekiyor.
Her iki elementin de baş grup elementi olduğu belirtilmiş. Baş grup elementleri genellikle valans elektron sayılarına dayalı olarak belirli periyodik tablo gruplarında bulunur. Bu doğrultuda, verilen bilgilere göre doğru analiz edersek:
Opsiyonlar Analizi:
A) X atomlarının valans elektron sayısı 2’dir.
- X atomu X^{2+} olarak gösterilmiş, bu durumda X elementi 2 elektron kaybetmiş ve dolayısıyla başlangıçta 2 valans elektronu olduğunu söyleyebiliriz. Bu ifade doğrudur.
B) Y’nin valans elektron sayısı 1’dir.
- Y atomları Y^{-} olarak gösterilmiş, bu da demektir ki, Y elementi 1 elektron almış. Bu durumda Y’nin başlangıçta 7 valans elektronu vardı ve alarak 8 yaptı. Bu ifade yanlıştır.
C) Bileşik oluşumunda X iki elektron vermiştir.
- X^{2+} durumuna göre 2 elektron verdiği açıkça görülmektedir. Bu ifade doğrudur.
D) Y^{-} iyonunun son katmanında sekiz elektron vardır.
- Y atomu bir elektron alarak Y^{-} duruma geçer ve bu sayede oktet kuralını tamamlayarak son katmanında 8 elektron bulundurur. Bu ifade doğrudur.
E) XY_2 bileşiği iyonik bağ içerir.
- Çünkü X ve Y arasındaki elektron transferi birbirlerine tam elektron verip alma (X iki elektron verdiği ve her Y’nin birer elektron aldığı) formundadır. İyonik bağlar, elektron transferi ile karakterizedir. Bu ifade doğrudur.
Sonuç:
Yanlış olan ifade B şıkkıdır: “Y’nin valans elektron sayısı 1’dir.” Bu ifade yanlıştır çünkü Y’nin valans elektron sayısı başlangıçta 7’dir, tek elektron alarak 8’e tamamlanmıştır.
Eğer başka bir konuda yardım istersen, buradayım! @Serpil_Yondem