Bakarmısın bu soruya aa

YKS TYT
1

1000019680
1000019680720×1295 45 KB

2

Bu soruda, verilen koşullarda kabın içindeki gazın basıncını bulmamız isteniyor.

Madde 1: İdeal Gaz Kanunu ve Basınç Hesaplama

İdeal gazlar için ( PV = nRT ) formülü kullanılır. Burada:

  • ( P ) basınç,
  • ( V ) hacim,
  • ( n ) mol sayısı,
  • ( R ) gaz sabiti,
  • ( T ) sıcaklıktır.

Aşama 1: İlk Durum (CO Gazı)

  • 14 gram CO gazı var.
  • CO’nun mol kütlesi: ( C+O = 12+16 = 28 , \text{g/mol} ).
  • Mol sayısı: ( n = \frac{\text{14 g}}{\text{28 g/mol}} = 0.5 , \text{mol} ).

Sıcaklık Artışı Etkisi (İlk Durum)

  • Başlangıç sıcaklığı 27°C = 300K (yaklaşık).
  • Sıcaklık 200°C artırılırsa, yeni sıcaklık 227°C = 500K olur.
  • Basınç artışı ( \frac{T_2}{T_1} ) oranında olur:
    • ( \frac{500}{300} = \frac{5}{3} ).

Aşama 2: İkinci Durum (C₄H₈ Eklenmesi)

  • 28 gram C₄H₈ ekleniyor.
  • C₄H₈’nin mol kütlesi: ( 4 \times 12 + 8 \times 1 = 56 , \text{g/mol} ).
  • Mol sayısı: ( n = \frac{\text{28 g}}{\text{56 g/mol}} = 0.5 , \text{mol} ).

Toplam Mol Sayısı ve Basınç

  • Toplam mol sayısı = 0.5 (CO) + 0.5 (C₄H₈) = 1 mol.
  • Yeni basınç, toplam mol sayısına bağlı olarak artacaktır.

Sonuç Basıncın Hesaplanması

  1. İlk Durum:

    • Başlangıç basıncı 57 cmHg.
    • Sıcaklık arttığında: ( P_1 = 57 \times \frac{5}{3} = 95 , \text{cmHg} ).

  2. İkinci Durum:

    • Basınç artışı, mol sayısının iki katına çıkması ile ilintilidir:
    • Son basınç: ( P_2 = 95 \times 2 = 190 , \text{cmHg} ).

1 atm = 76 cmHg olduğuna göre:

  • ( \frac{190}{76} \approx 2.5 , \text{atm} ).

Seçenekler arasında verilen değerlere göre en yakın basıncı hesaplayabiliriz, seçeneklerde hata olabilir ya da bir basamak yuvarlama yapılmış olabilir. Ancak basınç değerinin yaklaşık olarak hesaplamaya yakın olması beklenir.