Soru 1
Örnek cevap / çözüm yolu
Tablodaki proton ve elektron sayıları aşağıdaki gibidir:
| Atom / İyon | Proton sayısı | Elektron sayısı |
|---|---|---|
| \mathrm{F} | 9 | 9 |
| \mathrm{F^-} | 9 | 10 |
| \mathrm{S} | 16 | 16 |
| \mathrm{S^{2-}} | 16 | 18 |
| \mathrm{N} | 7 | 7 |
| \mathrm{N^{3-}} | 7 | 10 |
| \mathrm{Na} | 11 | 11 |
| \mathrm{Na^+} | 11 | 10 |
| \mathrm{Ca} | 20 | 20 |
| \mathrm{Ca^{2+}} | 20 | 18 |
| \mathrm{Al} | 13 | 13 |
| \mathrm{Al^{3+}} | 13 | 10 |
Atomların proton sayısı, atom numarasına eşittir ve iyon oluşurken değişmez. Negatif yüklü iyonlar elektron alır; bu nedenle elektron sayıları proton sayısından fazladır. Pozitif yüklü iyonlar elektron verir; bu nedenle elektron sayıları proton sayısından azdır.
Örüntü: Ametal atomları elektron alarak anyon oluşturur. Metal atomları elektron vererek katyon oluşturur. İyon oluşumunda elektron dizilimi değişirken çekirdekteki proton sayısı sabit kalır.
Kısa kontrol: \mathrm{F^-} iyonu, nötr \mathrm{F} atomundan 1 elektron; \mathrm{Al^{3+}} iyonu ise nötr \mathrm{Al} atomundan 3 elektron farklıdır.
Soru 2
Örnek cevap / çözüm yolu
Atomlar iyon oluştururken en yüksek enerji düzeylerindeki elektron sayılarını kararlı hâle getirecek biçimde değiştirir.
- \mathrm{F} atomunun en yüksek enerji düzeyinde 7 elektron vardır. 1 elektron alarak \mathrm{F^-} olur ve bu düzeyde 8 elektrona ulaşır.
- \mathrm{S} atomunun en yüksek enerji düzeyinde 6 elektron vardır. 2 elektron alarak \mathrm{S^{2-}} olur ve en dış düzeyinde 8 elektrona ulaşır.
- \mathrm{N} atomunun en yüksek enerji düzeyinde 5 elektron vardır. 3 elektron alarak \mathrm{N^{3-}} olur ve en dış düzeyinde 8 elektrona ulaşır.
- \mathrm{Na} atomunun en yüksek enerji düzeyinde 1 elektron vardır. Bu elektronu vererek \mathrm{Na^+} olur. Dıştaki enerji düzeyi ortadan kalkar; yeni en yüksek enerji düzeyinde 8 elektron bulunur.
- \mathrm{Ca} atomunun en yüksek enerji düzeyinde 2 elektron vardır. Bu elektronları vererek \mathrm{Ca^{2+}} olur. Yeni en yüksek enerji düzeyinde 8 elektron bulunur.
- \mathrm{Al} atomunun en yüksek enerji düzeyinde 3 elektron vardır. Bu elektronları vererek \mathrm{Al^{3+}} olur. Yeni en yüksek enerji düzeyinde 8 elektron bulunur.
Örüntü: Anyon oluşurken atom elektron alır ve en yüksek enerji düzeyindeki elektron sayısı genellikle 8 olur. Katyon oluşurken atom dış enerji düzeyindeki elektronlarını verir; geride kalan en dış enerji düzeyi genellikle 8 elektronlu olur.
Kısa kontrol: Verilen iyonların tamamında en dış enerji düzeyindeki elektron sayısı $8$dir.
Soru 3
Örnek cevap / çözüm yolu
İyonların elektron dizilimleri soy gaz atomlarının elektron dizilimleriyle karşılaştırıldığında:
- \mathrm{F^-}, \mathrm{N^{3-}}, \mathrm{Na^+} ve \mathrm{Al^{3+}} iyonlarının her birinde 10 elektron vardır. Bu iyonların elektron dizilimi \mathrm{Ne} atomunun elektron dizilimine benzer.
- \mathrm{S^{2-}} ve \mathrm{Ca^{2+}} iyonlarının her birinde 18 elektron vardır. Bu iyonların elektron dizilimi \mathrm{Ar} atomunun elektron dizilimine benzer.
Örüntü: Atomlar iyon oluştururken elektron alıp vererek soy gazların kararlı elektron düzenine ulaşma eğilimindedir. Bu nedenle birçok iyonun elektron sayısı bir soy gaz atomunun elektron sayısına eşit olur.
Kısa kontrol: \mathrm{Na^+} iyonunda 10 elektron bulunduğu için elektron dizilimi \mathrm{Ne} ile; \mathrm{Ca^{2+}} iyonunda 18 elektron bulunduğu için \mathrm{Ar} ile aynıdır.
Kitapta kolayca gezin
← Önceki sayfa: 74 · 
Kimya Ders Kitabı cevapları · Sonraki sayfa: 76 →